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20．含鉻（Cr）工業廢水的處理原理是將Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉化為沉淀．轉化過程中，廢水pH與Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的關系如圖1所示，實驗室模擬工業電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示．

請根據以上知識回答下列問題：
（1）含鉻廢水預處理的方法是調節pH為1左右．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①電解過程中的陰極反應式2H⁺+2e^-═H₂↑；
②Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的離子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

19．碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料．工業碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質，提純工藝流程如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為Mg（OH）₂、Fe（OH）₃．
（2）“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na₂CO₃•H₂O，防止因溫度過低而析出Na₂CO₃•10H₂0晶體或Na₂CO₃•7H₂0晶體，使后續的加熱脫水耗時長．
（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是用預熱過濾裝置（或已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過濾漏斗進行過濾）（寫出一種）．
（4）已知：Na₂CO₃•10H₂O （s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^-1
寫出Na₂CO₃•H₂O脫水反應的熱化學方程式Na₂CO₃•H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol．

18．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應式2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）乙中總反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強．（填寫元素符號）
（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有AD．
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，應具體問題具體分析．

17．FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性小．常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO₂，請回答下列問題：
（1）FeCl₃可以用來刻蝕銅箔制造電路板，寫出對應離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ 高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO₄^2-．能消毒，且能凈水．工業上常在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應的化學方程式為2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．
（2）ClO₂是一種高效、低毒的消毒劑，工業上可用KC1O₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為  2：1．
（3）漂白粉在工業中常用氯氣通入石灰乳來制備，寫出對應化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂．在使用時將漂白粉溶于水配成溶液，放置一段時間即可使用，寫出漂白粉工作原理的離子方程式Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃ ↓+2HClO．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因為發生了2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2 HCl+O₂↑反應而失去漂白性．
（4）描述實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，寫出對應離子方程式Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）為節約成本，工業上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6 Fe³⁺+1  Cl^-+3H₂O．

16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個原子
	B．	在標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L
	C．	常溫下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA個H+
	D．	標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為2NA

15．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥量筒 ⑦托盤天平．
回答下列問題：
a．該硫酸的物質的量濃度為18.4mol•L^-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經計算，配制480mL  1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度小于1mol•L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有C、E．（填字母）
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
B．將稀釋后的硫酸未經冷卻直接轉移至容量瓶中
C．轉移溶液時，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面
D．所用容量瓶經蒸餾水洗滌后未干燥，有少量殘留蒸餾水
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，再滴水至刻度線處．

14．下列性質的遞變規律正確的是（　　）

	A．	NaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱
	B．	Li、Na、K、Rb、Cs單質的失電子能力逐漸增強
	C．	Li、Na、K、Rb、Cs的最外層電子數依次減小
	D．	Li、Na、K、Rb、Cs電子層數相同

13．有機物的種類繁多，但其命名是有規則的．下列有機物命名正確的是（　　）

	A．	2-乙基丁烷		B．	CH3CHBr2二溴乙烷
	C．	2-甲基丁烯		D．	苯甲醇

12．下列各物質相互反應時，水即不作氧化劑又不作還原劑，但屬于氧化還原反應的是（　　）
①F₂與H₂O； ②Na₂O₂和H₂O；③NO₂與H₂O；④Cl₂+H₂O；⑤K與FeCl₃ 溶液；⑥P₂O₅與H₂O．

A．

①②③

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

④⑤⑥

11．下列熱化學方程式或敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
	B．	12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
	C．	已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
	D．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應放出46.2 kJ的熱量