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7．將下列有機物用系統命名法命名并寫出分子式：
①2，3-二甲基戊烷，C₇H₁₆；
②2，3，3-三甲基戊烷，C₈H₁₈．

6．的名稱是2，5二甲基-3-乙基己烷．

5．（1）有機物CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂按系統命名法命名的名稱是2，4-二甲基-3-乙基己烷．
（2）鹵代烴C₅H₁₁Cl中含有2個-CH₃的同分異構體有4種．
（3）已知乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）、乙醛（C₂H₄O）的混合氣體中含氧元素的質量分數為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數為84%．

4．一種烴的結構可表示為，用系統命名法命名，該烴的名稱為（　　）

	A．	4，8-二甲基-10-乙基12烷		B．	5，9-二甲基-3-乙基十二烷
	C．	5-甲基-3-乙基-9-丙基十一烷		D．	3，9-二甲基-4-乙基十二烷

3．命名：
①3，3，4-三甲基己烷
②反-2-戊烯
③5-甲基-2，4一庚二烯
④2，5，7-三甲基-3-辛炔．

2．按要求回答下列問題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷 
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔
（3）_?二氯甲苯的結構簡式為．
（4）某物質結構如圖所示，其分子式為C₁₅H₂₂O₂．

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法，化合物      的名稱是 2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	B．	等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
	C．	苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
	D．	結構片段為 …的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

20．氮化鋰（Li₃N）是一種優良的貯氫材料．它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰．氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒．鋰與氨反應生成LiNH₂和H₂．實驗室用干燥、純凈的N₂與金屬鋰反應制取氮化鋰．某課題組擬選擇下列裝置完成制備氮化鋰的實驗（裝置可重復使用）：

回答下列問題：
（1）若實驗室用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，氣流從左至右，選擇上述裝置制備少量氮化鋰．裝置連接順序為A、F、D、E、C、F．
（2）E裝置的作用是吸收氨氣并干燥氮氣；寫出D中化學方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）實驗步驟如下：
①裝藥品  ②引發反應產生氨氣  ③檢查裝置氣密性  ④點燃C處酒精燈  ⑤點燃D處酒精燈
正確的先后順序為③①②⑤④．（填序號）
（4）實驗室保存鋰的方法是鋰保存在石蠟油中；寫出C中的化學方程式N₂+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₃N．
（5）設計簡單實驗證明C中產物有氮化鋰：取少量產物于試管，滴入少量蒸餾水，若產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則產物有氮化鋰，反之則無．

19．已知O的電負性為3.5，Cl為3.1，但Cl₂遠比O₂活潑，請加以解釋．

18．H₂C₂O₄•2H₂O（草酸，二元弱酸）和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標定NaOH溶液濃度的基準物質，從而獲得NaOH標準溶液．
（1）在水溶液中H₂C₂O₄的電離方程式為H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+H⁺和HC₂O₄^-═C₂O₄^2-+H⁺
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1草酸溶液的滴定曲線如圖所示．
①滴定過程中從X點到Y點，反應的離子方程式為HC₂O₄^-+OH^-=C₂O₄^2-+H₂O
②用NaOH溶液滴定至過量，整個過程錐形瓶里溶液中水的電離程度d（填序號）．
a．始終減小      b．始終增大       c．先減小后增大       d．先增大后減小
③X點時，c（Na⁺）-c（C₂O₄^2-）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-） （選填：＞、＜或=）；
Y點時，c（OH^-）-c（H⁺）＞c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-） （選填：＞、＜或=）．
（3）某同學用鄰苯二甲酸氫鉀（ ，摩爾質量為204g•mol^-1，易溶于水的固
體，水溶液呈弱酸性）標定NaOH溶液，主要實驗步驟如下：
步驟Ⅰ．準確稱取0.4896g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中，用少量溫水溶解
Ⅱ．加入1～2滴酚酞作指示劑
Ⅲ．用待定NaOH溶液滴定到終點
①判斷達到滴定終點的方法是滴加最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液變微紅色，且半分鐘內不褪色
②若滴定到終點消耗NaOH溶液為25.00mL，則該次滴定測得的NaOH溶液濃度為0.09600mol•L^-1
③下列情況會導致測得的NaOH溶液濃度偏大的是d（填序號）．
a．滴定管未用待定NaOH溶液潤洗
b．滴定前滴定管尖端部分有氣泡，滴定過程中消失
c．滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液
d．讀數時，滴定前仰視滴定管刻度，滴定后平視滴定管刻度．