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6．某實驗室有四個藥品櫥分別存放了如下藥品：

藥品櫥	甲	乙	丙	丁
藥品	鋅、銅	硫酸鈉	氫氧化鈉	鹽酸
	鐵、鎂	碳酸鈉	氫氧化鉀	稀硫酸

該實驗室購進了兩瓶無水氯化鈣，應將它放在（　　）

A．

甲櫥

B．

乙櫥

C．

丙櫥

D．

丁櫥

5．下列不屬于膠體的是（　　）

	A．	淀粉在水里形成的透明液體
	B．	氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍色有機玻璃
	C．	飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體
	D．	將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體

4．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液，分享以上各混合液的正確方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

分液、蒸餾、萃取

C．

蒸餾、分液、萃取

D．

蒸餾、萃取、分液

3．6.02×10²³個鋁原子有1mol鋁原子，有13N_A個電子．

2．標準狀況下，44.8LN₂中有2molN₂，有4mol氮原子，有4N_A個氮原子，有28mol質子，有28N_A個電子．

1．下列關于有機物的說法正確的是（　　）

	A．	苯不能使酸性KMnO4溶液褪色．因此苯不能發生氧化反應
	B．	1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
	C．	用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
	D．	戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構體數目相同

20．以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質，合成路線如圖1：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．
（2）反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚，其作用是b（選填序號）．
a．使SO₂更易被氨水吸收  b．防止亞硫酸銨被氧化  c．防止生成亞硫酸氫銨
（3）反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4．
（4）反應Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出而氯化銨不析出，其原因是K₂SO₄在40%的乙二醇溶液中溶解度更小；已知氯化銨的溶解度隨溫度的升高而升高，則多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出氯化銨晶體，可采用的方法是c（選填序號）．
a．蒸發結晶      b．升溫結晶     c．蒸發濃縮，降溫結晶
（5）圖2所示廣口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO₄溶液，若通過a L尾氣時溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO₂的含量為$\frac{8}{a}$g/L．用該裝置測定尾氣中SO₂的含量，試劑還可以是c（選填序號）．
a．滴有酚酞的NaOH溶液     b．BaCl₂溶液       c．滴有淀粉的碘水
（6）該工藝流程中，可循環利用的物質有CaCO₃、反應Ⅱ和反應Ⅴ的余液．

19．A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素．已知：①A原子核外電子有5種運動狀態；②B是地殼中含量最多的元素；③A、C、D未成對電子數之比為1：3：1；④E有生物金屬之稱，E⁴⁺與氬原子核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）D原子價電子層排布式為3s²3p⁵；基態E原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）5種元素所形成XY₃型化合物化學式可能為BCl₃、PCl₃；其中心原子雜化方式為sp²、sp³．
（3）與C周期相同的金屬元素分別處于s、p區．
（4）由B、D構成的以D為中心的三原子分子的空間構型為V形．
（5）下列晶體的堆積方式與E單質晶體堆積方式相同的是B．
A．Po     B．Zn     C．Ag     D．K
（6）B形成的兩種同素異形體中在水中溶解度更大的是O₃（填化學式）；原因是其分子為極性分子．

18．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
	B．	在     分子中含有1個手性C原子
	C．	碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
	D．	含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

17．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
	B．	O2、CO2、N2都是非極性分子
	C．	酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
	D．	CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為+