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10．甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系：甲+H₂O→丙+丁
（1）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是
2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應．
①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，丁的酸式電離方程式為Al（OH）₃H⁺+AlO₂^-+H₂O．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖所示，丙具有漂白性．丁與H₂O有相同的電子總數，則丁的電子式為．

9．表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述錯誤的是（　�。�

元素代號	L	M	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-2

	A．	L2+與R2-的核外電子數相等		B．	M與T形成的化合物具有兩性
	C．	氣態氫化物的穩定性為H2T＞H2R		D．	L和M金屬性強弱比較：L＞M

8．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染．請填寫下列空白：

（1）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．
（2）已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-641kJ•mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=-770kJ•mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H-512kJ/mol
（3）在上述產業鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H₂10t（不考慮生產過程中物質的任何損失）．
（4）工業上常利用反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖2.230℃的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；該溫度下工業生產適宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO） 的比值范圍是B（填字母）．
A．1～1.5       B．2.5～3       C．3.5～4.5
（5）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制�。篐₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，
某溫度下該反應的平衡常數K=1．試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol•L^-1，則此時該反應v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應的K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某實驗小組設計了如圖3所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向極移動b（填“a”或“b”）．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．

7．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	常壓下五種元素的單質中W單質的沸點最高
	B．	Y、Z和W的陰離子半徑依次增大
	C．	X的氫化物比同族元素的氫化物還原性強
	D．	Z元素的最高價氧化物的水化物酸性最強

6．按要求填空：
（1）3-甲基-2-戊烯的結構簡式是CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃；
（2）  的系統命名為2，2，3，-三甲基戊烷；
（3）鍵線式      表示的分子式為C₄H₇Cl．

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、W處于同一主族，且元素X的化合價沒有正價，Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑大小順序：rX＞rY＞rZ
	B．	W的單質和水反應生成兩種強電解質
	C．	Y、Z的單質均可通過電解制得
	D．	X的氣態氫化物的熱穩定性比W的強

4．鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如圖，下列敘述正確的（　�。�

	A．	酚酞不能用作本實驗的指示劑
	B．	鹽酸的物質的量濃度為1mol?L-1
	C．	P點時恰好完全中和，溶液呈中性
	D．	曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

3．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大．前四種的原子序數之和是E的原子序數的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第VIA族，BD₂的結構式為O=C=O．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（5）E₂D₂化合物的電子式為，該化合物中化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（6）用電子式表示A₂D的形成過程．

2．1mol乙烯和氯氣發生加成反應生成氯乙烷，該氯乙烷繼續和Cl₂發生取代反應，最多可再消耗Cl₂的物質的量為（　　）

A．

4mol

B．

3mol

C．

5mol

D．

2.5mol

1．一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．
I．配制稀硫酸標準溶液
（1）配制時，其正確的操作順序是②③①⑥⑤④．
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②先取少量水（約30mL）倒入燒杯中，然后準確量取所需濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是使硫酸轉移完全．
溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為高溫會使得容量瓶的體積不準確．
（3）若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液的濃度將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無變化”）．
II．中和滴定
（4）已知標準H₂SO₄的濃度為0.100mol/L，取20.00mLNaOH于錐形瓶中，某學生實驗結束后讀數結果如表

實驗次數	初讀數（mL）	末讀數（mL）
1	0.00	18.50
2	0.00	22.45
3	0.00	18.48

該同學要做第三次實驗的理由是前兩次的實驗結果相差太大，根據以上數據計算待測NaOH的物質的量濃度為0.185 mol/L．
（5）下列操作可能導致測定NaOH的濃度偏低的是b
a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準硫酸溶液潤洗
b．滴定前裝待測液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水．