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9．衛生部最新規定：2015年5月l日起，室外公共場所禁止吸煙．禁止吸煙的圖標是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．一定條件下，氨氣與氟氣發生反應：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子構型與NH₃相似．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	NF3中只含有極性共價鍵
	B．	NF3既是氧化產物，又是還原產物
	C．	NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
	D．	上述反應中，反應物和生成物均屬于共價化合物

7．有機物　G　是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過下圖所示的路線合成有機物G．甲酸甲酯與C互為同分異構體，

已知：
1．RCOOH $\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
2．+NaOH→+H₂O
請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團的名稱：羥基．
（2）D的結構簡式：．
（3）寫出B→C的化學方程式：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．
（4）下列說法正確的是C（填選項）．
A．有機物G的分子式為C₉H₈O₃      B．F能使酸性KMnO₄溶液褪色．

6．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	B．	在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
	C．	在能與鋁置換出氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	常溫時，在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

5．H₂S的水溶液不易導電，寫出2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl的離子方程式是2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，FeCl₃是氧化劑，H₂S是還原劑，S是氧化產物，FeCl₂是還原產物．

4．IBr+H₂O═HBr+HIO下列關于IBr有關性質的敘述中，正確的是（　　）

	A．	與水反應中既是氧化劑又是還原劑		B．	與NaOH反應生成溴化鈉和次碘酸鈉
	C．	可作氧化劑		D．	與水反應是氧化還原反應

3．“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：
（1）打開這種藥片的密封膜，發現其外觀為淡黃色；
（2）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發現溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變為血紅色．學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；
（3）學生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結果發現：溶液僅顯示淡紅色．乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽．
（4）為了確認甲、乙的結論是否正確，學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續進行實驗：

試回答下列問題：
（1）甲、乙兩位同學的結論中比較合理的是乙，另一同學判斷出錯的原因是亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化．
（2）丙的實驗①說明維生素C具有較強的還原性（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫出與②中現象對應的離子反應方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
（4）關于③中的實驗現象，丙同學提出了兩種假設：一種是過量的雙氧水與Fe³⁺結合生成了某種穩定的新物質；另一種則是過量的雙氧水將SCN^-氧化了．請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理再加過量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理
（5）針對實驗目的，本次實驗尚未完成的任務是未能測其成分．

2．下列離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　　）

	A．	加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42-
	B．	在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32-
	C．	常溫時，由水電離的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、Fe2+、NO3-、NH4+、F-
	D．	加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、K+、Cu2+

1．某溶液中大量存在以下五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物質的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（　　）

A．

K+

B．

Ba2+

C．

Zn2+

D．

Mg2+

20．把下列物質按下列要求分類（填序號）：
①氨氣   ②BaSO₄   ③SO₂   ④蔗糖    ⑤Cu    ⑥氯水  ⑦Na₂O    ⑧NH₃•H₂O     ⑨Cl₂    ⑩酒精⑪氨水⑫液態氯化氫⑬CuSO₄•5H₂O
（1）電解質②⑥⑦⑧⑫⑬
（2）非電解質①③④⑩
（3）能導電的⑤⑥⑪．