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13．某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態物質X、Y、Z的物質的量隨時間 變化曲線如圖．
①該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
②在t₁min 時，該反應達到了平衡狀態，下列可作為判斷該反應已達到平衡狀態的是CD．
A．X、Y、Z的反應速率相等 
B． X、Y的反應速率比為 2：3
C．容器內氣體壓強保持不變
D．生成 3molY 的同時生成 2moX
③t₁m in 內X的轉化率為33.3%．
（已知：轉化率=已反應的原料的量/初始原料的總量×100%）

12．下列各組物質中，可用溴水溶液來鑒別的是（　　）

A．

乙烯與乙炔

B．

乙烯與甲烷

C．

苯與直餾汽油

D．

苯與CCl4

11．下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是（　　）

A．

酒精和碘水

B．

水和苯

C．

液溴和苯

D．

乙醇和四氯化碳

10．下列分子中鍵角由大到小的順序是（　　）
①C₂H₂②CCl₄③④H₂O⑤NH₃．

A．

⑤④③②①

B．

④⑤②③①

C．

②⑤④③①

D．

①③②⑤④

9．現有平均相對分子量為10.25 的 CO 和 H₂ 組成的混合氣 4.1g，與足量的O₂ 充分燃燒后將其迅速通入盛有足量的 Na₂O₂ 固體的容器中，反應后固體增加的質量為4.1g．

8．關于烯烴和烷烴的說法正確的是（　　）

	A．	單烯烴和環烷烴互為同分異構體
	B．	分子式相差一個或多個“CH2”的有機物一定互為同系物
	C．	單烯烴的通式是CnH2n，則二烯烴的通式為CnH2n-2
	D．	n＞2時，CnH2n+2的同分異構體比CnH2n的同分異構體多

7．（1）NO和NO₂是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
①氮氧化物產生的環境問題是產生光化學煙霧或形成酸雨（寫一種）．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
反應Ⅰ為：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2LO₂（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol；反應Ⅱ中，當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，反應的化學方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）氨氣在工農業生產中有重要應用．
①氮氣用于工業合成氨，氮氣的電子式為；NH₃的穩定性比PH₃的強（填“強”或“弱”）．
②空氣吹脫法是目前消除NH₃對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH₃的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：氨在水中存在平衡為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除．

6．下列物質中，屬于酚類的是（　　）

A．

C6H5CH2OH

B．

C．

D．

CH3Cl

5．氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，有廣泛的用途，可用于金屬蝕刻，污水處理，印染滾筒刻花，電子工業線路板及熒光數字筒生產等．該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華，某實驗小組組合一下實驗裝置來制備純凈的氯化鐵．試回答：

（1）儀器A的名稱：蒸餾燒瓶．
（2）實驗裝置正確的連接順序：I接Ⅳ、Ⅳ接Ⅵ、Ⅵ接Ⅴ、、Ⅴ接Ⅲ、、Ⅲ接接Ⅱ；其中裝置Ⅲ和Ⅴ的作用分別是防止產品潮解和防止倒吸．
（3）如何檢查整個裝置的氣密性：連接好整個裝置后，關閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，裝置II中導管末端有氣泡冒出，移去酒精燈冷卻至室溫，裝置II中導管有一段水柱且一段時間無變化．
（4）裝置Ⅳ兩試劑瓶中的試劑分別是飽和食鹽水和濃硫酸（填名稱）．
（5）裝置Ⅱ中反應化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

4．對于密閉容器中可逆反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g），探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態的改變，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（　　）

	A．	加入催化劑可以使狀態d變為狀態b
	B．	若T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應
	C．	達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
	D．	在T2和n（A2）不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a