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19．下列各有機物的命名中正確的是（　　）

	A．	二溴乙烷		B．	1，3-二甲苯
	C．	2-乙基丁烷		D．	CH2=CH-CH=CH2  1，3一二丁稀

18．化學課上老師做了一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一：有氧氣生成；第二：該反應是放熱反應．
Na₂O₂跟水反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）某研究性學習小組擬用如圖1所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結論．

用以驗證第一條結論的實驗操作是：打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃，證明有O₂生成；
用以驗證第二條結論的實驗方法是：將導管Q浸入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出．
（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發現溶液先變紅后褪色．為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na₂O₂與水反應可生成H₂O₂，H₂O₂具有強氧化性和漂白性．請設計一個簡單的實驗，驗證Na₂O₂跟足量水充分反應后的溶液中有H₂O₂存在．（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現象）
試劑：MnO₂；
現象：氣泡迅速產生，能使帶火星的木條復燃．
（4）該小組同學提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反應后的溶液中否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產生O₂的體積并與理論值比較，即可得出結論．
①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖2裝置中的（忽略導管在量筒中所占的體積）B（填序號），理由是防止氣體冷卻時發生倒吸現象．
②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規格為500mL（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

17．我國了“神舟”系列載人飛船的成功發射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現了”
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是B
A．在高溫下不融化　　　 　B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化　　 D．該涂料不可能發生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N₂O₄和N₂H₄作為燃料，其反應的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O．請配平該反應方程式：
1N₂O₄+2N₂H₄→3N₂+4H₂O
該反應中被氧化的原子與被還原的原子物質的量之比是2：1 ．
這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是產物無污染 ．
（3）為了向宇航員提供氧氣，飛船上有專門的供氧裝置．現有供氧劑過氧化鈉與超氧化鉀（KO₂）．
①寫出它們與二氧化碳反應的化學方程式（超氧化鉀與二氧化碳的反應產物與過氧化鈉類似）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂．
②你選擇的供氧劑是：KO₂，原因是：單位質量產生氧氣多．

16．某同學進行試驗探究時，欲配制1.0molL^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂•8H₂O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
為探究原因，該同學查得Ba（OH）₂•8H₂O 部分溶解度數據，見下表：

溫度	283K	293K	303K
溶解度（g/100g H2O）	2.5	3.9	5.6

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是Ba（OH）₂•8H₂O與CO₂作用轉化為BaCO₃．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題紙上寫出實驗步驟、預期現象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．	出現白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸連接帶塞導氣管將產生的氣體導入澄清石灰水中．	澄清石灰水變混濁．說明該試劑中含有BaCO3
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測其pH值	pH值明顯大于9.6，說明該試劑中含有Ba（OH）2．

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）₂•8H₂O的含量．
實驗如下：①配制250mL 約0.1mol•L^-1Ba（OH）₂•8H₂O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉入250ml的容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL^-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，說明理由室溫下，氫氧化鋇的溶解度為3.9g，溶液的物質的量濃度約是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L＜1.0mol•L^-1．

15．在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當c（NH⁺₄）=c（Cl^-）時，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	混合溶液的pH等于7		B．	混合溶液的pH大于7
	C．	加入酸堿的物質的量相等		D．	混合溶液還能再中和鹽酸

14．利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用如圖裝置的是（　　）
①濃氨水和固體NaOH制NH₃   
②大理石和稀鹽酸制CO₂
③過氧化氫溶液和二氧化錳制O₂ ④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl₂       
⑥電石和水制C₂H₂
⑦鋅粒和稀硫酸制H₂           
 ⑧乙醇和濃硫酸制C₂H₄．

A．

②③

B．

①⑥⑦

C．

②⑤⑧

D．

①④⑥

13．常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　　）

	A．	若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol•L-1
	B．	若pH＞7，HA的pH不可能等于1
	C．	若pH＜7，溶液中的微粒濃度關系為：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
	D．	若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 mol•L-1

12．石頭紙是用碳酸鈣粉末為主要原料，加少量聚乙烯和膠合劑制成．下列關于“石頭紙”的說法中錯誤的是（　　）

	A．	石頭紙不宜在高溫條件下生產
	B．	石頭紙能耐酸和堿的腐蝕
	C．	石頭紙不易燃燒
	D．	使用石頭紙，有利于保護森林，且環保

11．工業上，常用FeSO₄-H₂SO₄溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳，既有效解決廢舊電池對環境的污染，又得到了有實際應用意義的錳資源．
其工藝流程如下：（電池的組成為：Zn皮、碳包、Fe殼、碳棒及其它）

2了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有加熱、攪拌、適當提高硫酸的濃度等；
（2）該工藝流程中，溫度和時間對產品回收率的影響如圖所示，考慮到能耗和生產效率這兩個因素，選定的適宜溫度是 80℃，反應時間為60min

（3）測定碳包中MnO₂的含量的實驗主要步驟為：
a．準確稱取樣品0.500g，加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．
b．加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸進行酸化，充分攪拌后，放置暗處．
c.15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定（發生的反應為：4I₂+S₂O₃^2-+5H₂O=8I^-+2SO₄^2-+10H⁺），記錄消耗Na₂S₂O₃溶液的體積．
d．重復試驗2～3次，取有效數據，求平均值，得出消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為VmL．
①步驟b中發生反應的離子方程式為：MnO₂+I^-+H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O
②步驟c中，到達滴定終點時的現象為：溶液由藍色變為無色且半分鐘不恢復原色
③碳包中MnO₂的含量為：69.6Cv%．

10．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）

	A．	0.10 mol•L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.10 mol•L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c （CH3COO-）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （CH3COOH）
	B．	pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）=c （H+）=c（OH-）
	C．	若0.10 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.010 mol•L-1的醋酸的pH=b，則a+1＞b
	D．	已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]