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3．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

	A．	新制的氯水在光照下顏色變淺
	B．	NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深
	C．	硫酸工業上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過量
	D．	煅燒硫鐵礦利于SO2的生成

2．A、B、C、D、E  5種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．E的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）C的氣態氫化物的電子式：；
（3）C的最高價氧化物的水化物稀溶液與E單質反應的化學方程式：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+H₂↑．
（4）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D₂C這6種物質中，
只含共價鍵的是①④（填序號）；只含離子鍵的是②⑥（填序號）；是共價化合物的是①（填序號）．
（5）在B、C、E中原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）Al＞S＞O．

1．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	050
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=1.0mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是催化劑．
（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃＞v₁（填＞、=、＜），且c₃=＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應吸熱（選填吸熱、放熱）．理由是由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動．

20．按要求完成下列填空
（1）寫出下列物質的電離方程式：
Fe₂（SO₄）₃Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
稀鹽酸與碳酸鈣反應CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：
H⁺+OH^-═H₂OHCl+NaOH=NaCl+H₂O，
CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+2NaCl．
（4）鑒別NaCl和Na₂CO₃溶液的試劑是氯化鈣溶液，離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（5）除去Fe粉中少量Al粉雜質的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

19．現在含有元素硒（Se）的保健品已經開始進入市場，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關于硒的說法中不正確的是（　　）

	A．	原子序數為34
	B．	最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4
	C．	Se的非金屬性比Br強
	D．	氣態氫化物的穩定性比硫化氫氣體弱

18．下列描述中正確的是（　　）

	A．	HCN為V形分子
	B．	NO3-的空間構型為三角錐形
	C．	SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
	D．	SO42-和SO32-的中心原子均為sp3雜化

17．U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素，Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，U的單質在W₂中可燃燒生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中燃燒生成黑白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置：第四周期，第VIII族，XW的電子式是：．
（2）V、W的氫化物分子結合H⁺的能力較強的是（化學式）：NH₃＞H₂O，檢驗Z³⁺的常用試劑是KSCN，有關現象是：溶液變紅色．
（3）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關的離子方程式為：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

16．（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH₃⁺ ）      B．碳負離子（CH₃^-）     C．甲基 （-CH₃）     D．碳烯（：CH₂）
①四種微粒中，鍵角為120°的是A（填序號）．
②碳負離子（CH₃^-）的空間構型為三角錐形，與CH₃^-互為等電子體的一種分子是NH₃（填化學式）．
（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac．請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
②寫出Cu的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
③化合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中，金屬元素的化合價為+1．
④在一定條件下NH₃和CO₂能合成尿素CO（NH₂）₂，尿素中C原子軌道的雜化類型為；1mol尿素分子中，σ 鍵的數目為7N_A．
⑤Cu₂O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數為N_A，晶胞的邊長為apm，則晶體的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3．

15．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）E的基態原子的價電子排布式為3d²4s²；C的基態原子軌道表示式是．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）A、B、C、D、E幾種元素中電負性最大的是O（填元素符號），D元素的原子核外有8種不同運動狀態的電子．
（4）B₂A₂分子中σ鍵和π鍵的個數之比為3：2．
（5）下列敘述正確的是bd（填序號）．
a． M分子中含有4個σ鍵             b． N分子中含有極性鍵和非極性鍵
c． B的氫化物比C的氫化物更穩定     d． BD₂的鍵角為180°，分子呈直線形．
（6）由A C兩元素組成的化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵．
①該化合物的結構式為．
②若該物質與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，寫出該反應的化學方程式N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．

14．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層P軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應的元素符號表示）；基態D原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取sp²雜化；BC₃^-的空間構型為平面三角形（用文字描述）
（3）1mol AB^-中含有的π鍵個數為2N_A．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XY_n，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23 cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=5（填數值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm³．