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4．某研究學習小組的同學用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mLFeCl₂溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液與氯水反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層呈紫色；②第二只試管中加入1滴酸性KMnO₄ 溶液，紫紅色褪去；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe²⁺（填離子符號）；實驗①和③說明：在I^-過量的情況下，溶液中仍含有Fe³⁺（填離子符號），由此可證明該氧化還原反應為可逆反應．（填可逆或不可逆反應）
（5）丁組同學向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

3．過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂       B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑             D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①上述反應中，H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是C；
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是B（填序號）；

③H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN）．H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是H₂O₂作氧化劑，其還原產物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性．
④已知H₂O₂是二元弱酸、請寫出H₂O₂與Ca（OH）₂溶液反應生成酸式鹽的化學式Ca（HO₂）₂．

2．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	23gNa一定條件下與足量的O2反應轉移的電子數一定為NA
	B．	標準狀態下，2.24LCCl4中的分子數目為0.1NA
	C．	1L1 mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA個氫氧化鐵膠體粒子
	D．	0.1 mol•L-1 氫氧化鈉溶液中所含鈉離子數為0.1NA

1．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
	B．	因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水
	C．	因為液態HCl不導電，所以HCl是非電解質
	D．	NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

20．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O．工業上常用的一種制備流程為：

在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：
鹽基度=n（OH^-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH^-和Fe的物質的量．
（1）酸性介質中NaClO₃氧化FeSO₄•7H₂O的離子方程式6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（2）取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl₂溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH₃•H₂O，調節溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe₂O₃固體2.80g．試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．
（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式．

19．工業上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe₂O₃等雜質）為原料生產ZnSO₄•7H₂O的工藝流程如圖1：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）
（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為S．
（2）浸取時Fe₂（SO₄）₃與ZnS發生反應的化學方程式為Fe₂（SO₄）₃+ZnS=ZnSO₄+2FeSO₄+S．
（3）除鐵過程加H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺便于形成沉淀而除去，可以加入下列ABC（填序號）調節溶液的pH在5.4左右．
A．ZnO   B．ZnCO₃    C．Zn（OH）₂   D．NaOH
（4）置換法除去重金屬離子Cd²⁺，所用物質E為Zn．
（5）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖2所示．680℃時所得固體的化學式為b．
a．ZnO           b．Zn₃O（SO₄）₂c．ZnSO₄         d．ZnSO₄．H₂O．

18．已知：充分燃燒a g乙炔（C₂H₂）氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ•mol-1
	B．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ•mol-1
	C．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）；△H=-4b kJ•mol-1
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ•mol-1

17．如圖為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點為78.5℃），請根據要求完成下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為旋鈕）．

（1）將A中a旋鈕打開，通入CO和CO₂的混合氣體，欲得到純凈干燥的CO，裝置的連接順序為：A接B（填寫裝置代號）；若要驗證CO的還原性及氧化產物，E內應放置CuO，裝置的連接順序為：A→C→B→E→C→G，能驗證CO氧化產物的實驗現象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）完成（1）實驗后，將A中a旋鈕關閉，并在E內換成放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序，制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．
①為獲得氧氣，關閉a旋鈕后，首先需進行的操作是打開旋鈕b，加入濃硫酸．
②將試管K放入水溫78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加熱的目的是為了得到平穩的乙醇蒸汽流．m中發生反應的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O
③若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現，還需要進行的操作是取出試管n并用酒精燈加熱．

16．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數并檢驗鐵元素的存在（已知CaC₂O₄為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀時的pH	13	3.7

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，不需要用到的儀器有②④．
①酒精燈 ②蒸發皿 ③坩堝 ④鐵架臺 ⑤三腳架 ⑥泥三角
（2）用KMnO₄標準溶液滴定C溶液時所發生的反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
現將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗KMnO₄溶液10.00mL．此步操作過程中一定需要用到下列哪些儀器如圖1（填寫序號）B、C、D；

（3）達到滴定終點時的現象是無色變為紫色且半分鐘內不褪色；
（4）滴定到終點，靜置后，如圖2讀取KMnO₄標準溶液的刻度數據，則測定的鈣元素含量將偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現象是KSCN溶液，溶液呈紅色．
（6）根據以上數據計算該茶葉樣品中鈣元素的質量分數為0.2%．

15．1摩爾任何物質中所含有的粒子數約為6.02×10²³．