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13．銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究．查閱相關資料后，猜想該綠色物質可能是銅的碳酸鹽．
該小組同學利用如圖裝置進行實驗．
①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．
③取少量上述藍色溶液加入試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質析出．
請回答下列問題：
（1）綠色固體中含有的元素是Cu、H、O、C．
（2）加熱后試管中剩余的黑色物質是CuO．
（3）假設該綠色物質是一種純凈物，則其化學式可能是Cu₂（OH）₂CO₃，加熱分解的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O↑+CO₂↑．
（4）上述實驗步驟③中的反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．
（5）實驗裝置最后的干燥管的作用是防止空氣中的CO₂進入廣口瓶．
（6）如果將B、C兩裝置對調，能否達到實驗目的？不能，為什么？對調后無法說明反應中有水生成．

12．銅在自然界多以化合態的形式存在于礦石中．常見的銅礦石有：黃銅礦（CuFeS₂）、斑銅礦（Cu₅FeS₄）、輝銅礦（Cu₂S）、孔雀石．下列說法不正確的是（　　）

	A．	可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠
	B．	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
	C．	工業上常采用電解法制取粗銅
	D．	在上述幾種含銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是Cu2S

11．圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽離子個數比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質．（部分生成物和反應條件省略）請按要求填空：

（1）A物質的化學式是NH₄HCO₃；
（2）反應①中產生標準狀況下1.12L氣體F，則轉移的電子數目是6.02×10²²；
（3）反應③的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）反應④的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

10．圖為直流電源電解1L 0.2mol/L的CuSO₄水溶液的裝置．通電一段時間后，b電極共收集到4.48L的氣體（標準狀況下），然后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列關于實驗的敘述中不正確的是（　　）

	A．	a電極的產物有Cu和H2
	B．	反應一段時間后，溶液的pH值變小
	C．	a電極附近呈紅色，b電極附近出現藍色．
	D．	a、b電極轉移的電子數為0.4mol

9．關于物質的分類正確的是（　　）

	A．	SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
	B．	Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物
	C．	HCI、HClO、HClO3、HClO4都是強酸
	D．	NaOH、KOH、Ba（OH）2都是強堿

8．從500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，對這100mL溶液的敘述中正確的是（　　）

	A．	Na+物質的量濃度為0.2mol/L		B．	溶液中含1mol NaOH
	C．	溶液中含4gNaOH		D．	物質的量濃度為0.2 mol/L

7．一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）．達平衡后，測得A的濃度為0.5mol•L^-1．恒溫下將活塞由1處拉到2處，再次達到平衡后，測得A的濃度為0.225mol•L^-1．則下列說法中，正確的是（　　）

	A．	x+y＜z		B．	平衡向逆反應方向移動
	C．	B的轉化率減小		D．	C的體積分數降低

6．下列實驗操作敘述正確的是（　　）

	A．	實驗用剩的藥品應放回原試劑瓶中
	B．	切割白磷時應該在水下進行
	C．	測某酸性溶液的pH時，先用水將pH試紙濕潤
	D．	在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，將蒸發皿中的溶液直接蒸干

5．下列有關物質性質與應用對應關系正確的是（　　）

	A．	液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑
	B．	SO2具有還原性，可用作漂白劑
	C．	晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
	D．	常溫下濃硫酸具有強氧化性，可用作脫水劑

4．下列化學用語表示正確的是（　　）

	A．	鉀離子結構示意圖：
	B．	N2H4的電子式：
	C．	聚丙烯的結構簡式：
	D．	中子數為79、質子數為55的銫（Cs）原子：${\;}_{55}^{79}$Cs