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15．在有乙離子存在時(shí)，欲用丙試劑檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，下表所加丙試劑對(duì)甲離子不能進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（不允許加熱、過(guò)濾、萃取等操作）（　　）

選項(xiàng)	甲離子	乙離子	丙試劑
A	SO${\;}_{4}^{2-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	稀鹽酸、Ba（NO3）2的混合溶液
B	Cl-	CO${\;}_{3}^{2-}$	AgNO3溶液、稀硝酸
C	H+	Na+	酚酞試液
D	Mg2+	Na+	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	一氯代物只有一種的烷烴只能是甲烷
	B．	二氯甲烷無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)
	C．	組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2的有機(jī)物一定互為同系物
	D．	能使酸性高能酸鉀溶液褪色的烴一定含有C=C或C≡C

13．某溶液可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-、I^-中的幾種離子，已知各離子的濃度均為0.2mol•L^-1，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離）：
①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無(wú)明顯想象．
②取①反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶液中不存在CO32-、SiO32-
	B．	該溶液中肯定存在NH4+、Fe2+
	C．	該溶液中至少含有4種離子
	D．	另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，即可確定該溶液中含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-

12．某溶液中含如下離子組中的若干種：K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成．
Ⅲ．取Ⅱ反應(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
	B．	步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生
	C．	原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
	D．	為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

11．下列目的能達(dá)到的是（　　）

	A．	將58.5 g NaCl溶于1 L 水中可得1 mol•L-1的NaCl溶液
	B．	將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L 水中可得1 mol•L-1鹽酸
	C．	將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
	D．	將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

10．下列四組溶液的pH前者大于后者的是（　　）

	A．	物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液
	B．	物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水
	C．	pH=3的鹽酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀釋100倍所得溶液
	D．	pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液均稀釋100倍所得溶液

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（　　）

	A．	萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行
	B．	用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中
	C．	振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)
	D．	稱(chēng)量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

8．濃度均為0.1mol•L^-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是（　　）

	A．	BaCl2  NaOH   NaHCO3		B．	NaHCO3  CaCl2  HCl
	C．	AlCl3   MgCl2   NaOH		D．	Ba（OH）2  CaCl2  H2SO4

7．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
	B．	v正（X）=v逆（Z）
	C．	容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2
	D．	單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

6．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺的產(chǎn)物是Fe²⁺、SO₄^2-（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO₂和 Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是BD（填序號(hào)）．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃　         B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　         D．銅與熱濃H₂SO₄
（3）裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染大氣
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有BF（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   　B．石棉網(wǎng)    C．漏斗　　D．燒杯     E．玻璃棒    F． 坩堝
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色
（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去．