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12．實驗室用MnO₂粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
實驗Ι  驗證氯氣能否與水反應，某同學設計了如圖1所示的實驗裝置：

（1）從如圖2選擇適合A處的裝置②（填序號）．
（2）裝置B中能否觀察到預期的實驗現象？不能（填“能”或“不能”），請說明理由Cl₂中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應生成具有漂白性次氯酸．
實驗II  測定反應后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液，配制過程如下：
①稱量4.0gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻．
②將燒杯中的溶液轉移至100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
③繼續加蒸餾水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切．
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉移至指定試劑瓶中，貼上標簽．
步驟二：取2.00mL反應后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL．
（3）完成步驟一的空格．
（4）根據實驗數據，計算反應后A中殘余鹽酸的濃度為5.90mol•L^-1．
（5）某同學欲通過測Cl^-濃度來推測反應后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應后A中的溶液，價2.00mol•L^-1AgNO₃溶液至不再產生沉淀時，發現所加的AgNO₃溶液的體積遠大于理論值5.80mL，其原因是殘余溶液中，n（Cl^-）＞n（H⁺）．

11．Wg10%的鹽酸要使其濃度增大一倍，可采用的方法是（　　）

	A．	再通入$\frac{W}{10}$g氯化氫		B．	B、蒸發濃縮成$\frac{W}{2}$g
	C．	蒸發掉溶劑的一半		D．	再加入2Wg25%鹽酸

10．下列關于NaHSO₄的說法中正確的是（　　）

	A．	NaHSO4固體是離子晶體
	B．	NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的個數是2：1
	C．	NaHSO4晶體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵
	D．	NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵

9．下列關于氯化氫的敘述中，正確的是（　　）

	A．	氯化氫是白色有刺激性氣味的氣體
	B．	氯化氫具有強酸性
	C．	氯化氫能使干燥的藍色石蕊試紙變紅
	D．	氯化氫極易溶于水

8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：

（1）海藻灼燒時是將帶其放入坩堝（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾②萃取、分液．
（3）用CCl₄從碘水中提取碘經過操作②后，有機溶劑在下（填“上”或“下”）層，有機層呈紫紅色．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，指出圖2實驗裝置中的錯誤之處并改正：
①冷凝管進出水方向錯誤，應為下進上出
②溫度計位置錯誤，溫度計的液泡在支管口處．

7．銅、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途，回答下列問題：
（1）磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H₃PO₃與NaOH反應只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；
Ⅲ、H₃PO₃和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成．
①關于H₃PO₃的說法：a強酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f還原性酸，其中正確的是B
A．bdf    B．bcf    C．ade    D．bce，
②寫出H₃PO₃與少量NaOH溶液反應的離子方程式H₃PO₃+OH^-=H₃PO₂^-+H₂O；
③Na₂HPO₃為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）
（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發生置換反應得到氫氣，試從離子濃度對離子反應方向影響的角度解釋此反應能夠發生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應向右進行，CuSO₄溶液也能使淀粉-KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應的材料，工業上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的肼（N₂H₄），加熱并保持反應體系的溫度在90℃，反應完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗反應混合體系內納米Cu₂O已經生成的實驗方法的名稱是丁達爾效應．

6．下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是（　　）

	A．	都是銀白色的質軟金屬，密度都很小
	B．	單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
	C．	堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和H2
	D．	單質熔沸點隨著原子序數的增加而升高

5．欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO₃的質量分數可采用以下四種方法．
方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器．
按要求回答下列問題：
（1）方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管；操作2的名稱是中和滴定；該過程選擇的指示劑是甲基橙；該樣品中NaHCO₃的質量分數為$\frac{0.042V（HCl）}{m}$[用如圖數據填寫含m、V（HCl）的表達式]．
（2）方法二選擇將HCO₃^-離子轉化為沉淀并稱重，試劑A為Ca（OH）₂ 或Ba（OH）₂（填化學式）溶液；操作3的名稱是洗滌；如何判斷這個目的已經達到：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入硫酸（或硫酸鹽），若無沉淀，說明洗滌已完全．
（3）根據方法三中所用的實驗裝置，可判斷需測定的實驗數據是m（CO₂）（或實驗前后干燥管的質量）；仔細分析該實驗裝置，由此測得的數據計算出的實驗結果有可能偏高也有可能偏低．
偏高的原因可能是空氣中的二氧化碳、水蒸氣等進入干燥管；
偏低的原因可能是裝置中的二氧化碳沒有全部排入干燥管．
（4）方法四的實驗原理是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示）．

4．有6克含雜質的Na₂SO₃與足量鹽酸反應，得氣體1.12升（STP），且該氣體的平均相對分組質量為60，則雜質可能是（　　）

A．

Na2CO3

B．

NaHCO3

C．

Na2CO3和NaHCO3

D．

Na2SO4

3．如表是元素周期表的一部分．五種元素均位于短周期，X、W的質子數之和為23．下列說法正確的是（　　）

	X	R	Y
Z		W

	A．	Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的
	B．	W和R只能形成一種化合物WR3，且為酸性氧化物
	C．	X的最高價含氧酸與它的簡單氣態氫化物發生氧化還原反應
	D．	Z與R形成的化合物ZR2是生產光纖制品的基本原料