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20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	已知冰的熔化熱為6.0kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ•mol-1，假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
	B．	已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，Ka=（ca）2/c（1-a）．若加水稀釋，則CH3COOH?CH3COO-+H+向右移動，a增大，Ka不變
	C．	甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
	D．	500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

19．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．   Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg          B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$ Mg         

C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg  D． Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg           
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作．工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br₂；
③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗SO₄^2-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO₄^2-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl₂、Br₂和SO₂．

18．有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中還原劑與氧化劑分別為Fe²⁺、NO₃^-（用離子符號表示），其物質的量之比為8：1．

17．某無色透明溶液，由K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
①取少量該溶液，加入幾滴石蕊試液，溶液變紅色；
②取少量該溶液加熱濃縮，加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色；
③取少量該溶液，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
④取③中的上層清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO₃；
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成；NaOH過量時，沉淀部分溶解；
⑥取該溶液進行焰色反應，火焰呈淺紫色．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子有Ba²⁺、Fe³⁺、HCO₃^-；
（2）一定存在的離子有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（3）有無不能確定的離子有（答有或無）．若無，下面不必作答；若有，設計簡單實驗進一步確定上述離子．（要點：試劑、步驟、現象、結論）取少量原溶液，加入過量硝酸鋇溶液，取少量反應后的上層清液，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有氯離子，若沒有白色沉淀生成，則說明原溶液中不存在氯離子．

16．（1）請寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，若制得標準狀況下的氣體 4.48L，則被還原的硝酸的物質的量為0.8 mol，轉移電子的物質的量為0.6mol．
（2）在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（連二硫酸銨）溶液會發生如下離子反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在，其特征現象是溶液由無色變為紫色．
若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為0.25mol．

15．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：

實驗序號	實驗內容	實驗結果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標準 狀況下的體積）
c	加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數為6.27g，第二次 稱量讀數為2.33g

試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺ ．
（2）試寫出實驗b發生反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號	物質的量濃度（mol•L-1）

（4）判斷混合物中是否存在K⁺，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K⁺）的取值范圍？c（K⁺）≥0.1mol/L
（5）Ba²⁺是一種重金屬離子，某環境監測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有關的離子方程式為：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度0.024mol•L^-1．（寫出具體計算過程）

14．硫酸性質是中學化學學習的重點．請回答下列問題：
（1）中學化學中利用物質與濃硫酸共熱可制備SO₂氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：乙烯（寫一種）．
（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO₂的性質，用如圖所示裝置進行有關實驗．

①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應放置的液體是d（填序號）
a．飽和Na₂SO₃溶液             b．酸性 KMnO₄溶液
c．濃溴水                     d．飽和NaHSO₃溶液
②反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．Fe粉b．BaCl₂溶液       c．CuO    d．Na₂CO₃溶液
③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O．
④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發生反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na⁺）=2 c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒濃度的代數式表示）．
（3）利用FeCl₃溶液的氧化性也可以吸收SO₂．該反應的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；．檢驗FeCl₃是否完全被還原的方法為取少量反應后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．

13．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質，則除去Cu²⁺的離子方程式為FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺
（2）根據對濾液Ⅱ的操作作答：
①往濾液Ⅱ中加入H₂O₂發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺．
③檢驗Fe³⁺是否除盡的操作和現象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe³⁺已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后得到NiCO₃固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發結晶（或富集NiSO₄）
（4）得到的NiSO₄溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶體．
①在進行蒸發濃縮操作時，加熱到溶液表面形成晶體薄膜或者有大量晶體析出（描述實驗現象）時，則停止加熱．
②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環使用，則應該回流到流程中的d（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
③如果得到產品的純度不夠，則應該進行C操作．（填序號）
A．蒸餾B．分液C．重結晶D．過濾．

12．亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，在室溫下立即分解．
（1）寫出HNO₂的電離方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）在酸性條件下，NaNO₂與KI按物質的量1﹕1恰好完全反應，I^-被氧化為I₂，寫出該反應的離子方程式4H⁺+2NO₂^-+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）要得到穩定HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質，下列物質適合使用是a（填序號）．a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫
寫出該反應的化學方程式2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HNO₂．
（4）建筑工業鹽（NaNO₂）與食鹽外觀很相似，溶液也都是無色，鑒別它們時，可將兩種鹽溶液分別加入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，加食鹽水的無明顯現象，加建筑工業鹽溶液的溶液由橙色變為綠色（Cr³⁺的顏色），無氣體放出，完成該反應的離子方程式8H⁺+3NO₂^-+Cr₂O₇^2-=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（5）若改用電解法將廢水中NO₂^-轉換為N₂除去，N₂將在陰極（填電極名稱）生成．
（6）若工業廢水中的NO₂^-的濃度約為1.0×10^-6 mol•L^-1，取工業廢水5mL于試管中，滴加1滴0.1mol•L^-1的硝酸銀溶液（1滴為0.05mL），能否看到沉淀？（假設溶液體積始終為5mL，通過計算說明）．（已知K_sp（AgNO₂）=2×10^-8mol²•L^-2）

11．下列關于鈉的化合物的敘述，錯誤的是（　　）

	A．	硫酸鈉晶體俗稱芒硝，它是造紙的重要原料
	B．	澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無白色沉淀
	C．	氟化鈉是一種農藥，可殺滅地下害蟲
	D．	碳酸氫鈉不適合給胃潰瘍病人使用