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科目: 來源: 題型:解答題

20.某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍,長期食用可能致癌.NaNO2有像食鹽一樣的咸味,能發生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化,則被還原的氧化劑是1.75mol.
(2)某廠廢切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑②能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2.(填編號)①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④濃H2SO4
反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O.若此廢水呈強堿性,需調節溶液的pH接近中性,再添加氯化銨溶液,否則會引起二次污染,反應的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O.
(3)向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式與事實不相符的是
A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O  B.2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OD.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.某廢水中可能存在的離子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、CO32-、S2一、SO32-、SO42-現取該溶液進行有關實驗,實驗過程及現象如下:下列說法正確的是(  )
A.根據實驗①中的現象可推出,氣體A一定是純凈物,淡黃色沉淀一定是AgBr
B.根據實驗②中的現象可推出,氣體B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根據實驗③中的現象可推出,氣體C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能確定是否含有SO32-、SO42-

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科目: 來源: 題型:解答題

18.依據常見化學反應方程式A+B→X+Y+H2O,請回答:
(1)若A為黃綠色氣體,B組成的陰、陽離子電子數均為10,且焰色反應為黃色.則A的原子結構示意圖為,B中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵.又知X溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)ClO-+H2O?HClO+OH-
(2)若A為酒精,B為黑色固體,X為紅色金屬單質,則Y的結構簡式為CH3CHO;從結構上看,CH3OCH3與A的關系是同分異構體.
(3)已知A為Fe(NO32,B是HNO3,Y是NO.
①寫出該反應的化學方程式3Fe(NO32+4HNO3═3Fe(NO33+NO↑+2H2O.
②若用1mol A與足量B發生反應,則被還原的B質量是21g.

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科目: 來源: 題型:解答題

17.原子序數之和為16的三種短周期元素x、y、z對應的單質 X、Y、Z,常溫常壓下均為無色氣體,在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發生如圖所示的變化.已知B分子組成中z原子個數比C分子中少一個.
請回答下列問題:
(1)單質Y的結構式為N≡N.
(2)C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)常溫下,C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍,請用離子方程式表示變藍的原因:NH3•H2O?NH4++OH-
(4)寫出A與C反應生成Y和B的化學方程式6NO+4NH3═5N2+6H2O.
(5)用電子式表示B的形成過程

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科目: 來源: 題型:實驗題

16.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶   液進行中和熱的測定,實驗裝置如圖所示.       
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環形玻璃攪拌棒
(2)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如表.
溫度
實驗次數 
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-53.5kJ/mol (取小數點后一位).
(4)如果用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度,中和熱實驗數值偏低.(填“偏高”,“無影響”或“偏低”)

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗不能做為判斷依據的是(  )
A.根據鈉和鎂分別與冷水的反應情況,判斷鈉和鎂金屬性的強弱
B.根據氯水與溴化鈉溶液的反應情況,判斷氯和溴非金屬性的強弱
C.根據HF和HCl的水溶液的酸性強弱,判斷氟與氯非金屬的強弱
D.根據Na+和K+的氧化性的強弱,判斷鈉和鉀的金屬性的強弱

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科目: 來源: 題型:解答題

14.有幾種元素的微粒的電子層結構如圖所示:
(1)若該微粒呈電中性,這種微粒的符號是Ar.
(2)若該微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現渾濁,這種微粒的符號是S2-
(3)若該微粒的氧化性甚弱,但得到電子后變為原子,原子的還原性很強,這種微粒的符號是K+
(4)若該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變為原子,原子的氧化性很強,這種微粒的符號是Cl-

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.在第n層電子層中,當它作為原子的最外電子層時,容納電子數最多與第(n-1)層相同;當它作為原子的次外電子層時,其電子數比第(n-1)層多10個,則對此電子層的判斷正確的是(  )
A.必為第1層B.只能是第2層C.只能是第3層D.可以是任意層

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科目: 來源: 題型:實驗題

12.工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行以下探究活動:
【探究一】
(1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是鐵釘表面被鈍化.
(2)另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱,充分反應后得到溶液X并收集到干燥氣體Y.
①甲同學認為X中可能含有Fe3+和Fe2+.若要確認其中的Fe2+,應選用b(填序號).
a.KSCN溶液    b.鐵氰化鉀溶液    c.鹽酸
②乙同學取448mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發生反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,充分反應后,加入足量BaCI2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33g.可推知氣體Y中SO2的體積分數為50%.
【探究二】
據探究一所測SO2的體積分數,丙同學認為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體,因此設計了下列實驗裝置(圖中夾持儀器省略,實驗前已將裝置中空氣排盡)進一步探究.
(3)裝置A中的現象是溶液顏色變淺,其作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫是否除盡.

(4)為判斷CO2是否存在,需將裝置M添加在b.   (填序號);
a.A之前    b.A~B之間    c.B-C之間    d.C~D之間
若存在CO2,則產生CO2氣體的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1.
(5)若C中固體變紅,D中固體變藍,則Q是H2(填化學式),產生該氣體的原因是隨著反應的進行,濃硫酸變稀,鐵與稀硫酸反應生成氫氣.
(6)若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成,經測定其中氧的質量分數為50%,則該氣體的組成可能為ace(填序號).
a.SO2    b.H2、SO2   c.H2、CO2    d.CO2、SO2    e.  CO2、SO2、H2

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.利用如圖裝置進行實驗,開始時,左右兩管液面相平,密封好,放置一段時間.下列說法正確的是(  )
A.左管中O2得到電子,右管中H+得到電子
B.一段時間后,左管液面低于右管液面
C.a、b兩處具有相同的電極反應式:Fe-3e-=Fe3+
D.a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小

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