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10．某反應中反應物與生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是FeCl₃；②Cu電極上發生的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
③原電池工作時，鹽橋中的K⁺離子（填“K⁺”或“Cl^-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是負極；②圖丙中的②線是Fe²⁺離子的變化．
③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入2.8L 5mol•L^-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點．
①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na₂FeO₄+3H₂↑，則電解時陽極的電極反應式是Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
③Na₂FeO₄能消毒、凈水的原因高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe³⁺水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用．

9．置換反應的通式可表示為：
單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若單質乙為植物光合作用的產物，則該反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（2）若單質甲和化合物B均具有磁性，則該反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）工業上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．

8．向1L含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO₂）增大下列對應關系正確的是（　　）

選項	n（CO2）/mol	溶液中離子的物質的量濃度
A	0	c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
B	0.01	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
C	0.015	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D	0.03	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
	B．	pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
	C．	amol•L-1H2C2O4溶液與2amol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③

6．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	10gT2O含有的電子數為5NA
	B．	常溫下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子數小于0.2NA
	C．	用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.4NA
	D．	常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數為0.9NA

5．工業上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室”效應，可用CO₂生產燃料甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態的是BC．
A．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
B．容器內壓強保持不變
C．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．圖中數據a（1，6）代表的意思是：在1min時H₂的物質的量是6mol．
①a點正反應速率大于逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min內的平均反應速率v（H₂）=0.83mol•L^-1min^-1．
②僅改變某一實驗條件時，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是升高溫度，曲線II對應的實驗條件改變是增大壓強．
（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質溶液為酸性，負極的電極反應式為：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

4．有機物的混合物，只要質量一定，無論他們按什么比例混合，完全燃燒，產生的水的質量一定的是（　　）

A．

甲苯和丙三醇

B．

乙醇和丙烯

C．

甲烷和乙烯

D．

苯和丁炔

3．由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是（　　）

A．

過濾

B．

溶解

C．

蒸發

D．

焰色反應

2．實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-  正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，今若制得0.05mol Cl₂，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（　　）

A．

0.025 mol

B．

0.050 mol

C．

0.10 mol

D．

0.20 mol

1．對于A₂（g）+3B₂（g）═2C（g）的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　　）

	A．	v（B2）=0.9mol/（L•s）		B．	v（A2）=0.5mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.62mol/（L•s）		D．	v（B2）=90.0mol/（L•min）