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18．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-		B．	HCO3-、K+、Cl-、AlO2-
	C．	Cu2+、Na+、SO42-、HS-		D．	Na+、H+、SO42-、S2O32-

17．下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是（　　）

	A．	兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
	B．	含有陰離子的化合物一定有陽離子
	C．	非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
	D．	離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
	B．	用新制的氫氧化銅濁液不能檢驗淀粉和纖維素是否發生了水解
	C．	油脂的水解反應，都是皂化反應
	D．	橄欖油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色

15．下列裝置或操作正確的是（　　）

A．

凈化SO2

B．

制硝基苯

C．

銀鏡反應

D．

制取乙酸乙酯

14．隨著人類對原子結構的不斷認識，科學家和他們提出的原子結構模型對應的是（　　）

	A．	道爾頓-葡萄干面包模型		B．	盧瑟福-行星模型
	C．	湯姆遜-電子軌道模型		D．	居里夫人-量子力學模型

13．下列化學用語表達錯誤的是（　　）

	A．	NH3的電子式：		B．	Al2O3+3H2 $\stackrel{高溫}{→}$ 2Al+3H2O
	C．	氯離子的結構示意圖：		D．	N原子的軌道表示式：

12．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽的陰極區獲得的產品有氫氣、燒堿（填寫名稱）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是富集溴元素．
（3）若食鹽樣品中混有NaBr雜質，為了測定該食鹽樣品的純度，可設計如下實驗過程：

在實驗室中該定量實驗方法屬于重量法；請從圖（甲-丁）中選用四個裝置（可重復使用）完成向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的編號填入下列對應的橫線；甲→丙→丙→丙

（4）某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱為，冷卻水的出口為甲（填寫“甲”或“乙”編號）．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是溴蒸氣對橡膠有腐蝕作用．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作的關鍵是控制好水浴溫度．
④C中液體的顏色為．為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液．（填寫化學式）

11．氧族元素的單質及其化合物對人類的生活、生產有著舉足輕重的影響．如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序為Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-（用離子符號表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的單質及其化合物的性質存在著相似性和遞變性．下列有關說法正確的是AC
A．氧族元素氣態氫化物的穩定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的順序依次增強
D．其最高價氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄順序依次增強
（3）火山噴發時會釋放出許多H2S氣體，請寫出H₂S分子的電子式．在H₂S分子中，兩個H-S鍵之間的夾角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H₂S分子屬極性極性此空不填（填“極[來源：]性”或“非極性”）分子．
（4）從如圖可知氧族元素氫化物的沸點變化規律是除水外，隨著原子序數遞增，氧族元素氫化物的沸點也遞增除H₂O外，隨著氫化物的相對分子質量增大而熔沸點升高此空不填．

10．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-→CaCO3↓
	B．	向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液，剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
	C．	向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-→3BaSO4↓+2NO↑+H2O
	D．	碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

9．元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關系發生轉化．則X為（　　）

	A．	當n=1時，X可能是C		B．	當n=1時，X可能是Al
	C．	當n=2時，X可能是S		D．	當n=2時，X可能是Na