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6．相同物質的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是（　　）

	A．	Na2CO3 NH4Cl   CH3COOH   H2SO4
	B．	Na2CO3 H2SO4   CH3COOH   NH4Cl
	C．	NH4Cl   H2SO4   CH3COOH   Na2CO3
	D．	NH4Cl  CH3COOH   H2SO4   Na2CO3

5．下列表達方式錯誤的是（　　）

	A．	甲烷的電子式
	B．	氟化鈉的電子式
	C．	硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
	D．	碳-12原子  ${\;}_6^{12}$C

4．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

	A．	在相同狀況下，20mL NH3與60mLO2所含的分子數之比為1：3
	B．	標準狀況下，11.2 L H2O所含的分子數為 NA
	C．	常溫常壓下，16g O2 與16gO3含有的分子數不相同
	D．	0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2NA

3．下列離子方程式的寫法正確的是（　　）

	A．	單質鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	稀硫酸與鐵粉反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

2．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　　）

	A．	HCl     MgCl2    NH4Cl		B．	H2O     Na2O    ? CO2
	C．	CaCl2 ? NaOH     H2O		D．	NH3     H2O      CO2

1．寫出下列反應的方程式：
（1）實驗室制乙炔CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）苯與液溴反應．

20．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　　）

	A．	生石灰溶于水		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
	C．	灼熱的碳與二氧化碳的反應		D．	鐵與稀硫酸的反應

19．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個分子
	B．	1 mol氧的質量為16 g
	C．	0.5 molHe約含有6.02×1023個電子
	D．	2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子

18．北京奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產物的質量．
（1）寫出方案一中發生反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）實驗小組根據方案二設計了兩個實驗裝置，如圖（圖中的鐵架臺已省略）．你認為選擇乙（選填甲或乙）裝置進行實驗更合理，誤差更小．
（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是合金樣品的質量．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示．
請你判斷，根據圖數軸申的數據能否求出合金中鎂的質量分數？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質量分數，請說明理由．
②若能求出合金中鎂的質量分數，則鎂的質量分數為30.8%（保留一位小數）．

17．40g NaOH 的物質的量為1mol，含有1molNa⁺．