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18．如圖為某化學興趣小組設計的一個原電池，裝置中電流表的指針發生偏轉，則X應為（　　）

A．

四氯化碳

B．

酒精

C．

稀硫酸

D．

植物油

17．某一定量的鋅與稀硫酸反應，收集到4.48L氫氣（標準狀況）．
（1）計算參加反應的鋅的質量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

16．合乎實際并用于工業生產的是（　　）

	A．	金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉		B．	氫氣和氯氣混合經光照制氯化氫
	C．	氯氣通入氫氧化鈣溶液中制漂白粉		D．	煅燒石灰石制生石灰

15．下列關于鐵的性質和用途描述正確的是（　　）

	A．	鐵在常溫下能形成致密的氧化膜，保護鐵不被空氣中的氧氣氧化
	B．	缺鐵性貧血需要補充鐵單質
	C．	檢驗Fe3+中是否存在Fe2+：取樣，在樣品溶液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN，如果變紅，說明樣品溶液中存在Fe2+
	D．	制取Fe（OH）3膠體的步驟：在煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液并繼續煮沸至燒杯中液體變為紅褐色，停止加熱，用丁達爾效應檢驗

14．在標準狀況下，將質量為相同狀況下等體積H₂質量16倍的CO和CO₂的混合氣體，充滿盛有足量Na₂O₂且容積為22.4L的密閉容器內（設固體物質的體積忽略不計），用間斷發生的電火花引發反應，使可能發生的反應充分進行．計算：
（1）反應前CO和CO₂的物質的量各為多少？
（2）最后容器里有幾種生成物？質量各是多少？

13．填寫下列空白：
（1）3.01×10²³個SO₂分子中含有氧原子的個數為6.02×10²³SO₂氣體的質量為32g．
（2）常溫常壓下，92g的NO₂氣體含有的原子數為4N_A（用N_A表示阿伏加德羅常數的值）．
（3）NO和O₂可發生反應：2NO+O₂=2NO₂．現有a mol NO和b mol O₂充分反應后氮原子與氧原子的個數比為a：（a+2b）．

12．比較下列四組反應，回答下列問題：
一組：①Na₂O₂+CO₂
②Na₂O₂+SO₂
二組：③Na₂O₂+FeCl₃（溶液）
④Na₂O₂+FeCl₂（溶液）
三組：⑤SO₂通入品紅溶液中，加熱
⑥Na₂O₂加入到品紅溶液中，加熱
四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中
⑧Na₂O₂固體加入到紫色石蕊溶液中．
（1）寫出①反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，有同學類比①的反應寫出②的反應方程式為2Na₂O₂+SO₂═2Na₂SO₃+O₂，你認為是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）比較分析③、④反應中可能發生的現象，相同點：有大量氣泡生成，最終都有紅褐色沉淀生成，差異：前者直接生成，后者先出現白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．

11．用78g過氧化鈉分別與足量的下列物質發生反應：①CO₂   ②H₂O   ③10%的H₂SO₄溶液   ④5%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	與CO2反應制得的氧氣的質量最大
	B．	與H2O反應制得的氧氣的質量最大
	C．	與10%的H2SO4溶液反應制得的氧氣的質量最大
	D．	與CO2反應制得的氧氣的質量等于與H2O反應制得的氧氣的質量

10．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強
	B．	VIA族元素的氫化物中，穩定性最好的是H2O
	C．	同周期非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
	D．	第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

9．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1：

回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu（NH₃）₄²⁺，反應中H₂O₂ 的作用是作氧化劑
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu（NH₃）₄²⁺與有機物RH反應，操作②的目的是（填序號）ab
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質分離
c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR₂與稀硫酸反應生成CuSO₄和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁；液體過多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO₄ 溶液．陰極析出銅，陽極產物是O₂、H₂SO₄．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）流程中有三次實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H₂SO₄．循環使用的NH₄Cl在反應Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH^-）過高，生成Cu（OH）₂沉淀．