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11．已知 25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數	1.3×10 -1	1.7×10 -5	6.2×10 -10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

回答下列問題：
（4）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K₁=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃時，等物質的量濃度的 a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的 pH 由大到小的順序為cbda  （填字母）．
（3）常溫下，0.1mol•L^-1的 CH₃COOH 溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD（填序號）
A．[H⁺]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$        C．[H⁺]•[OH^-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃時，將 20mL 0.1  mol•L^-1 CH₃COOH 溶液和 20mL  0.1  mol•L^-1HSCN 溶液分別與 20mL 0.1  mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應初始階段兩種溶液產生 CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應速率快，反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）體積均為 100mL pH=2 的 CH₃COOH 與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如圖2所示，則 HX 的電離平衡常數小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH 的電離平衡常數．
（6）25℃時，在 CH₃COOH 與 CH₃COONa 的混合溶液中，若測得 pH=6，
則溶液中 c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精確值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）寫出少量 CO₂通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：CO₂+H₂O+ClO^-=HCO₃^-+HClO．

10．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是 Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應制備：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O═Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．請回答下列問題．
（1）上述方程式中涉及到的 N、O 元素電負性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態 S 的價電子排布式為3s²3p⁴．與 Cu 同周期且最外層電子數相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）PO₄^3-的空間構型是正四面體，其中 P 原子的雜化方式為sp³．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量的 KSCN 溶液，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則 1molCN^-中含有的 π 鍵的數目為2N_A．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為 127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0g/cm³．
（6）如表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸
非羥基氧原子數	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經驗規律是含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強．亞磷酸 （H₃PO₃ ） 也是中強酸，它的結構式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為H₃PO₃+2NaOH═Na₂HPO₃+2H₂O．

9．分子式為C₁₀H₁₈的烴中，含有六元環、核磁共振氫譜有兩個吸收峰且不能使溴水褪色的分子結構（不考慮立體異構）有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

8．利用廢鐵絲和工業硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）制備硫酸銅晶體．生產過程如下：

試回答下列問題：
（1）利用硫酸銅的能使蛋白質變性性質，常在游泳池中加入硫酸銅晶體殺菌消毒．
（2）廢鐵絲中含有鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O）在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，其主要發生反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（3）銅粉氧化過程中，顏色由粉紅變為黑色，再由黑色變綠色．取綠色粉末加入稀硫酸溶液，溶液變藍，產生無色無味氣體，經檢驗為二氧化碳．推測該綠色粉末為Cu₂（OH）₂CO₃．（填化學式）
（4）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，還通入O₂．通入O₂的目的是（用化學反應方程式表示）2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
（5）硫酸銅溶液常作電解液，試寫出用石墨電極電解硫酸銅溶液陽極反應式：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（6）在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol?L-1（Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

7．氫氣還原氧化銅得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發生反應，生成Cu²⁺和單質銅．
（1）現有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是2：1；
（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體4.8g；
（3）若將6.8g上述混合物與足量的濃硝酸充分反應，把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，低溫干燥，得晶體19.36g．經分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學式Cu（NO₃）₂•6H₂O（要求：寫出本小題的計算過程）．

6．質量為a g的銅絲放在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅，質量仍為a g的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

HNO3

C．

CH3CH2OH

D．

NaOH

5．下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）化學性質最不活潑的元素是Ar（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是F．金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物的化學式是NaOH
（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Mg．
（4）⑧⑨兩種元素氫化物穩定性強弱的順序是HCl＞HBr，它們都是分子晶體．
（5）①⑧兩種元素形成的化合物屬于離子化合物（填“共價”或“離子”，下同），⑥⑧兩種元素形成的化合物屬于共價化合物．

4．（1）等質量的乙烯、環丙烷分別完全燃燒，在相同條件下消耗氧氣量的關系是相等（大于、相等、小于）；
（2）福爾馬林是甲醛的水溶液，苯酚的俗名是石碳酸；
（3）甘油的結構簡式是CH₂OHCHOHCH₂OH，它能（能、否）溶于水；
（4）人造象牙中主要的成分的結構為，是通過加聚反應制得的，合成人造象牙的單體是HCHO
（5）醋酸、苯酚、碳酸 酸性從強到弱的順序為：醋酸＞碳酸＞苯酚
（6）葡萄糖的結構簡式CH₂OH（CHOH）₄CHO．

3．下列物質完全燃燒，不生成等摩爾的CO₂和水的是（　　）

A．

單烯烴

B．

飽和一元醇

C．

飽和一元醛

D．

飽和一元羧酸

2．（1）有四種粒子，${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C⁺、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E²⁺，共含有2種元素．
（2）有以下各組微粒或物質：
A．氯水和氯氣；   B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl；   C．冰和干冰；   D．金剛石、石墨和C₆₀
E．CO和CO₂；   F．乙烯與乙炔；   G．H₂O 和 D₂O；   H．乙醇和二甲醚．
其中，①互為同分異構體的有H（填編號，以下同）；
②互為同素異形體的有D；③互為同位素的有B．
（3）現有五種物質[A：BaCl₂B：Na₂SO₄  C：NH₄Cl  D：金剛石E：碘片]和五種化學行為[G：干冰升華  H：氯氣的液化  I：溴蒸氣被木炭吸附  J：Na₂O₂溶于水  K：水分解成氫氣和氧氣]
以五種物質的編號回答以下問題：
①熔化時不需要破壞化學鍵的是E，②熔化時需要破壞共價鍵的是D，
③屬于離子化合物且只有離子鍵的物質是A，④最堅硬的物質是D．
以五種化學行為的編號回答以下問題：
⑤離子鍵和共價鍵都被破壞的是J，⑥分子間作用力增大的是H．