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3．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的濃硝酸并加熱，待反應結束時，下列微粒在體系中一定大量存在的是（　　）
①NO₃^-②Fe³⁺③Fe²⁺④NO ⑤NO₂ ⑥H⁺．

A．

①②

B．

①⑤

C．

②⑤⑥

D．

①③⑤

2．全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為：VO²⁺（藍色）+H₂O+V³⁺（紫色）$?_{放電}^{充電}$VO₂⁺（黃色）+V²⁺（綠色）+2H⁺下列說法錯誤的（　　）

	A．	充電時，反應每生成2mol H+時電子轉移的物質的量為2mol
	B．	放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
	C．	放電時，正極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O
	D．	充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變為黃色

1．6.5g鋅恰好與125mL、2mo/L硝酸完全反應，則硝酸的還原產物為（　　）

A．

NO

B．

NO2

C．

N2O

D．

NH4NO3

20．生活中處處有化學，化學已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛衫．
②食：水是人類生存的必需物質．在凈水過程中，明礬作為混凝劑；氯氣或漂白粉作為殺菌消毒劑_．

19．研究表明，缺碘會引起甲狀腺腫大，可從海帶中補碘．這里的“碘”是指（　　）

A．

碘原子

B．

碘分子

C．

碘離子

D．

碘元素

18．1985年科學家發現了C₆₀分子，它由60個碳原子構成，形狀像足球，又叫足球烯．下列有關C₆₀的描述正確的是（　　）

	A．	它是一種復雜的混合物		B．	它由60個碳單質構成
	C．	它是一種單質		D．	它是一種化合物

17．高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑．
（1）有下列變化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高錳酸根離子（MnO₄^-）反應后的產物與溶液酸堿性有關．
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：5．
（4）高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+10S+24H₂O
若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發生電子轉移的數目為0.1N_A個．

16．有A、B、C三種烴，已知：
①B完全燃燒的產物n（CO₂）：n（H₂O）=2：3．
②C為飽和鏈烴，通常狀況下呈氣態，其二氯代物有三種．
③A是B分子中的氫原子全部被C分子中的最簡單的烴基取代的產物；A遇Br₂的CCl₄溶液不褪色，其一氯代物只有一種．
試回答下列問題：
（1）B的分子式C₂H₆，二溴代物有2種．
（2）C的三種二氯代物的結構簡式為、、．
（3）A的結構簡式為．

15．下面列舉的是某化合物的組成和性質，能說明該物質肯定是有機物的是（　　）

	A．	僅由碳、氫兩種元素組成		B．	僅由碳、氫、氧三種元素組成
	C．	在氧氣中燃燒只生成二氧化碳		D．	熔點低而且難溶于水

14．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
	B．	用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
	C．	少量CO2通入苯酚鈉溶液：
	D．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓