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9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl₂ 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．
根據上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl^-否（是或否）
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含NH₄⁺離子，其物質的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為BaCO₃、BaSO₄．請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量n（CO₃^2-）=0.04mol、n（SO₄^2-）=0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是A
A．該混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Cl^-，且n（K⁺）≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-
C．該混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^-
D．該混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-．

8．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

	A．	明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	B．	蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內服藥治療胃酸過多
	C．	Al2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料
	D．	NaHCO3可用作發酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸過多的藥物

7．在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（　　）

	A．	碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
	B．	a是正極，b是負極
	C．	稀硫酸中有電子流動，方向是從b極到a極
	D．	a極上發生了氧化反應

6．下列反應一定屬于放熱反應的是（　　）

	A．	氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
	B．	能量變化如圖所示的反應
	C．	化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應
	D．	不需要加熱就能發生的反應

5．雙氧水H₂O₂可作為礦業廢液消毒劑，可以消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN，其中N元素表現為-3價），化學方程式為：KCN+H₂O+H₂O₂═KHCO₃+A↑（已配平）
（1）生成物A的化學式為NH₃，該反應中的氧化劑H₂O₂；
（2）若將KCN改為HCN也類似上述反應，則該反應的化學方程式為HCN+H₂O₂=CO₂↑+NH₃↑．

4．對某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下：
①將樣品溶于水，發現其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性；
②將A的濃溶液與KMnO₄反應產生一種黃色氣體單質B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D；
③A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C，C和B的氣體充分混合經光照發生爆炸又生成氣體A，實驗測得反應前后氣體體積不變．
據此回答下列問題：
（1）化學式：AHCl；CH₂；
（2）氣體B與Ca（OH）₂反應的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

3．設N_A為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 LCH4中含有氫原子數目為4NA
	B．	1 molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數目為2NA
	C．	0.1 mol/LCu（NO3）2溶液中含有的離子數目為0.2NA
	D．	28 gN2中所含的原子數目為NA

2．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
甲：     乙：
丙：

分子式	C16H14O2
部分性質	能使Br2/CCl4褪色
	能在稀硫酸中水解

請回答下列問題：
（1）甲中含氧官能團的名稱為羥基．
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應Ⅰ的類型為加成反應，反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）．
（3）已知：RCH=CHR'$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R'CHO；2HCHO$\underset{\stackrel{i．濃NaOH}{→}}{ii．{H}^{+}}$HCOOH+CH₃OH．
由乙制丙的一種合成路線如圖所示（A～F均為有機物，圖中M_r表示相對分子質量）：

①下列物質不能與C反應的是c（填序號）．
a．金屬鈉　　b．HBr　　c．Na₂CO₃溶液　　d．乙酸
②E的結構結構簡式：HOCH₂COOH
③寫出反應方程式C+D→丙：+$?_{△}^{濃硫酸}$ +H₂O
④D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式．
a．苯環上連接三種不同的官能團      b．能發生銀鏡反應
c．能與Br₂/CCl₄發生加成反應        d．遇FeCl₃溶液顯示特征顏色．

1．現有含FeCl₂雜質的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H₂O₂溶液  D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe²⁺氧化．
（2）調節pH約4應該加入的物質可以是AC．
A．CuO      B．CuCl₂C．Cu（OH）₂D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl₂•2H₂O？不能（填“能”或“不能”）．理由：加熱促進銅離子水解，生成的HCl易揮發，則不能直接蒸發結晶得到CuCl₂•2H₂O．

20．表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃	25	T2
水的離子積常數	1×10-14	1×10-12

試回答以下問題：
T₂℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．