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19．有機物A、B、C、D、E能發生如圖所示的轉化．E是酯類．請回答下面有關問題：

（1）寫出A、B、C、D、E的結構簡式；CH₂=CH₂；CH₂=CHCl；CH₃CH₂OH；CH₃COOH．
（2）寫出反應②的化學方程式：HC≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$ CH₂=CHCl，屬于有機反應的哪一個類型：加成反應．

18．分子組成為C₉H₁₂苯的同系物，已知苯環上只有一個取代基，下列說法中正確的是（　　）

	A．	該有機物的一溴代物最多有6種同分異構體
	B．	該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色
	C．	該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
	D．	該有機物不能發生加成反應，但能發生取代反應

17．雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為1：1．
（2）上述反應中的氧化劑是As₂S₃，反應產生的氣體可用NaOH吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-→2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為10mol．若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（4）若反應產物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃硝酸，然后與過量的碳反應，所產生的CO₂的量a（選填編號）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol
c．大于0.5mol     d．無法確定．

16．對于下列有機物，說法中正確的是（　�。�

	A．	它是苯酚的同系物
	B．	1mol該有機物能與溴水反應消耗2molBr2發生取代反應
	C．	1mol該有機物能與金屬鈉反應產生0.5molH2
	D．	1mol該有機物能與2molNaOH反應

15．等物質的量的下列烴完全燃燒，消耗O₂最多的是（　�。�

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

乙炔

D．

苯

14．在光照條件下，將CH₄和Cl₂按質量比16：71混合，充分反應后得到物質的量最多的產物是（　�。�

A．

CH3Cl

B．

CH2Cl2

C．

CCl4

D．

HCl

13．0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol•L^-1H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol•L^-1NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V₁=180mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.08 mol，V₂=420mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100mL 3mol•L^-1硫酸溶解此混合物后，再加入 1mol•L^-1NaOH溶液，所得沉淀最多時NaOH溶液的體積=0.6L．

12．現有下列四種因素：①所含微粒數目；②微粒本身大��；③微粒間距離，其中對氣體體積有顯著影響的是（　�。�

A．

②③

B．

①②

C．

①③

D．

①②③全部

11．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2組成元素相同，含有的陰、陽離子數目之比也相同
	B．	金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火
	C．	鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦
	D．	實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

10．Ⅰ、取不同質量的某鎂鋁合金樣品分別和30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體的體積（已換算為標準狀況）如表所示：

實驗序號	a	b	c
合金質量（g）	0.51	0.765	0.918
氣體體積（mL）	560	672	672

（1）鹽酸的物質的量濃度為2mol/L．
（2）合金中鎂的質量分數為47%（保留2位有效數字）．
（3）向c組試驗后的容器中加入78mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，可恰好使剩余合金中的鋁完全溶解．
Ⅱ、鋁電池性能優越，鋁-空氣電池因環保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．
（1）該電池的總反應的化學方程式為4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．
（2）電池中NaCl的作用是增強溶液導電能力．
（3）以該電池電解KI溶液制取KIO₃（以石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應為I^-+3H₂O-6e-=IO₃^-+6H⁺．