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14．下列物質中，物質的量最大的是A，含分子個數最多的是A，含原子個數最多的是E，質量最大的是D．（填字母）
A、6g氫氣             B、0.5molCO₂ C、1.204×10²⁴個氯化氫分子              D、147g硫酸         E、92g乙醇（C₂H₅OH）          F、4℃9mL水．

13．0.2mol•L^-1的下列溶液導電能力最強的是（　　）

A．

H2SO4（aq）

B．

HCl（aq）

C．

Fe2（SO4）3（aq）

D．

CuSO4（aq）

12．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列問題：
（1）用NiO調節溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）₃和沉淀ⅡAl（OH）₃（填化學式）．
（2）寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應的化學方程式：NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（3）檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙．
（4）寫出“氧化”反應的離子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（5）如何檢驗Ni（OH）₃已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

11．利多卡因（）是一種局部麻醉藥物，可由下列路線合成：
（1）B中含氧官能團的名稱是硝基，D的結構簡式為．
（2）A生成B的化學方程式為．
（3）由D生成利多卡因的化學反應類型是取代反應．
（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式．
①能與FeCl₃溶液發生顯色反應    ②苯環上只有兩個處于對位的取代基③能發生銀鏡反應
（5）已知：，寫出以苯和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

10．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	B．	常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原來的10倍
	D．	常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

9．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH₃均可除去汽車尾氣中NO．
已知：2CO（NH₂）₂（g）+6NO（g）=2CO₂（g）+5N₂（g）+4H₂O（g）△H=-734.2kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1806.4kJ•mol^-1
則反應2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）的△H=-536.1kJ•mol^-1．
（2）NH₃催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．以FeSO₄作催化劑測試溫度對氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當反應在400～450℃，NO_x的轉化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是反應放熱，升高溫度，平衡向逆方向進行；當體系溫度升至500℃以上時，NO_x的轉化率迅速下降，其可能原因是FeSO₄受熱分解，催化劑失效．

圖2是300℃時，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH₃、NO、NO₂不同比例時氮氧化物脫除率，則c（NH₃）：c（NO）：c（NO₂）=2：1：1時，氮氧化物脫除效果最佳．
（3）利用間接電化學法除NO_x．其原理如圖3所示．已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～5之間，則陰極的電極反應式為2HSO₃^-+2e^-+2H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O；隔膜可采用陽離子交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N₂和電解池中生成的O₂的體積比為3：4，則通入吸收池NO和NO₂體積比為2：1．

8．含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液反應，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46 kJ•mol-1
	B．	2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-11.46 kJ•mol-1
	C．	2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1
	D．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

7．科學家用催化劑將苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結構單元--苯并呋喃（Z），W是中間產物（R₁、R₂均為烷基）．則下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	反應①屬于加成反應		B．	W中含有三種不同的官能團
	C．	X、Y、W、Z都能與NaHCO3溶液反應		D．	可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W

6．與22gCO₂所含氧原子數相等的水的質量是？

5．有機物F在有機藥物合成中有廣泛應用，F可通過下列線路合成．

已知：+SnCl₂$\stackrel{HCl}{→}$+SnCl₄
請回答下列問題：
（1）化合物B的結構簡式是．
（2）A→B的反應類型是取代反應．