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11．下列說法正確的是（　　）

	A．	和互為同分異構體
	B．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能說明側鏈對苯環性質有影響
	C．	分子中所有碳原子可能都共面
	D．	的核磁共振氫譜有5個峰

10．在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有離子鍵的是NaCl，只含有極性鍵的是H₂S，只含有非極性鍵的是N₂，既含有離子鍵又有極性鍵的是NaOH．

9．某中學化學興趣小組同學為探究元素周期律，設計了如下一系列實驗．
Ⅰ．將物質的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，儀器D的作用是：防止倒吸
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中應加入硫酸，B中應加入Na₂CO₃，C中應加入Na₂SiO₃溶液，觀察到C中的現象為有白色膠狀沉淀產生．

8．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強．則下列敘述中正確的是（　　）

	A．	X原子的電子層數比Y原子的電子層數多
	B．	Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
	C．	X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應
	D．	X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強

7．置換反應的通式可用如圖表示，單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：
（1）若單質甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質乙是最輕的氣體，則甲是Fe．
（2）若化合物A常溫下呈液態，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的離子反應方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）工業上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式．SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）若氣體單質乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫出該反應的化學方程式3Fe3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

6．某小組對Cu與濃HNO₃的反應進行研究．記錄如下：

	裝置	藥品	現象
實驗1		0.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3	Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長時間后得到藍色溶液B，…

I．Cu與濃HNO₃反應的化學方程式是Cu+4HN0₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂0．
II．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu²⁺） 基本相同．
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu²⁺離子濃度較大引起的．乙根據實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據是溶液A和溶液B中，c（Cu²⁺） 基本相同．
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO₂引起的．進行實驗2：先將NO₂通入B中，再鼓入N₂．結果證實假設成立．則以上兩步操作對應的現象分別是、溶液由藍變綠；溶液由綠變藍，有紅棕色氣體逸出．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO₂的、濃HNO₃呈黃色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈無色．
ii．NO₂溶于水，會發生反應2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能穩定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO^-₂能與Cu²⁺反應：Cu²⁺（藍色）+4NO₂^-═Cu（NO₂）₄^2-（綠色）
據此，丙進一步假設：
①可能是A中剩余的濃HNO₃溶解了NO₂得到的黃色溶液與Cu（NO₃）₂的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2-₄使溶液呈綠色．
丙進行如下實驗：

	操作	現象
實驗3	i．配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體	溶液呈黃色
	ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解	溶液變為綠色
	3、加水稀釋	溶液立即變為藍色
實驗4	i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍色溶液中通入少量NO2	溶液呈綠色
	ii．加入稀H2SO4	有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變為藍色

①亞硝酸分解的化學方程式是3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O．
②請用平衡原理解釋加入稀H₂SO₄后綠色溶液變藍的原因：加入稀硫酸，抑制HNO₂的電離，并使HNO₂分解，降低c（NO₂^-），造成 Cu²⁺（藍色）+4NO₂^-?Cu（NO₂）₄^2-平衡向逆反應方向移動，綠色變藍色．
（4）根據實驗得出結論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是A中剩余的濃 HNO₃溶解了NO₂得到的黃色溶液與Cu（NO₃）₂ 的藍色溶液混合而形成的綠色，請依據實驗現象闡述理由：實驗4中加稀硫酸，溶液變為藍色，說明酸性較強的A溶液中 NO₂^-不能大量存在，因此在A溶液中，綠色的Cu（NO₂）₄^2-不能大量存在，Cu²⁺與NO₂^-反應生成Cu（NO₂）₄^2- 不是使溶液呈綠色的主要原因．

5．氯氣是一種重要的化工原料．某化學學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有分液漏斗、酒精燈；
（2）裝置B中盛有的試劑是飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發生反應的離子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．
為了證明確實發生了此反應，可在實驗后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色；另取少量C中溶液，加入CCl₄萃取，CCl₄層變為橙色（填實驗步驟和現象）．
（4）吸收尾氣一段時間后，F中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．對于可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設．
假設1：只存在SO₃^2-；    假設2：只存在ClO-；
假設3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
①同時存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的，理由是SO₃^2-與ClO^-能發生氧化還原反應，故不能共存
②為判斷假設是否正確，該小組設計如下實驗方案，請完善實驗步驟并填寫預期現象．限選試劑如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO₄溶液    c．1mol/L BaCl₂溶液d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量F中溶液，將其分別裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量ab（填序號）．若溶液褪色（填現象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量ad（填序號）；若溶液變藍色（填現象），則假設2成立，請寫出反應的離子方程式：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．

4．有a、b、c、d、e五種無色氣體，進行下列實驗：

實驗步驟	實驗現象
①a和b相混合	氣體變為紅棕色
②c和d相混合	產生白煙
③c、e分別通入少量溴水中	都變成無色透明的溶液
④b、e分別通入氫硫酸中	都產生淡黃色的渾濁

a、b、c、d、e依次可能是（　　）

	A．	O2、NO、HCl、NH3、CO2		B．	O2、NO、NH3、HCl、SO2
	C．	NO、O2、NH3、HCl、SO2		D．	HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4

3．有一種氫氧燃料電池以30%KOH溶液為電解質溶液，工作時的電極反應如下：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O　　O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極
	B．	標準狀況下，反應3.36L氫氣，轉移電子0.2mol
	C．	氫氧燃料電池能量利用率不等同于氫氣直接燃燒的能量利用率
	D．	產物為無污染的水，屬于環境友好電池

2．已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；碳棒：$\frac{1}{2}$O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，下列關于該電池的說法不正確的是（　　）

	A．	Zn為電池的負極，被氧化		B．	O2為負極，被還原
	C．	該電池的總反應是2Zn+O2=2ZnO		D．	該電池是將化學能轉化為電能