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14．依據反應原理回答下列問題：
Ⅰ．請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性．
實驗用品：鐵片、銅片、導線、金屬夾、小燈泡、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、500mL燒杯．
畫出實驗裝置簡圖，并標出正負極、電子流動方向．
Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入3mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產生氣泡； 試管B中產生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入3mL 5% H2O2溶液和3mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生．

（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗①的目的是研究溫度對H₂O₂分解速率的影響．
實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是加快H₂O₂分解速率，使實驗現象易于觀察．

（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，觀察產生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖2所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是C．
（5）對于H₂O₂分解反應，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖3甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察溶液中氣泡產生的速率，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是排除氯離子的干擾．
②定量分析：用圖3乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是收集40mL氣體所需的時間．

13．以原油為原料得到多種石油產品：

已知：2CH₃-CH=CH₂+2NH₃+3O₂→2CH₂=CH-CN+6H₂O
試回答：
（1）從原油中分離C₄～C₁₀的烴類混合物的實驗操作名稱為分餾；
（2）C₄～C₁₀的烴類混合物含有多于（填“等于”、“少于”或“多于”）7種不同的物質．
（3）由乙烯、丙烯等烯烴生產聚乙烯、聚丙烯等聚烯烴的反應屬于聚合或加聚反應．
（4）獲得丙烯方程式可表示為C₁₀H₂₂→2C₃H₆+X，則X的分子式為C₄H₁₀，其所有可能的結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃．
（5）腈綸由CH₂=CH-CN聚合而成，一定條件CH₂=CH-CN聚合的方程式為nCH₂=CH-CN$\stackrel{引發劑}{→}$．
（6）已知：R-CN定條件下可發生水解反應：R-CN+2H₂O+HCl→R-COOH+NH₄Cl，則CH₂=CH-CN水解反應的產物與甲醇在濃硫酸催化下發生酯化反應的方程式為CH₂=CH-COOH+HOCH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH-COOCH₃+H₂O．

12．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA
	B．	78克Na2O2含有陰離子數為2NA
	C．	常溫下，在18g 18O2中含有氧原子數為NA
	D．	1mol-OH所含的電子數目為7NA

11．為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　　）

序號	物質（雜質）	所用試劑	分離方法
A	溴苯（Br2）	苯	萃取、分液
B	CO2（HCl）	飽和NaHCO3溶液	洗氣
C	C2H4（SO2）	酸性高錳酸鉀	洗氣
D	CH3CH2OH（H2O）	生石灰	過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．已知分子E和分子G反應，生成兩種分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10，“○”代表原子“-”表示化學鍵 ），如圖（未配平），則下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	M的化學性質活潑		B．	L中的化學鍵是極性鍵
	C．	E能使紫色的石蕊試液變藍		D．	G是最活潑的非金屬單質

9．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	CH4與C4H10互為同系物
	B．	23592U和23892U質子數相同，二者屬于同一種核素
	C．	蔗糖和麥芽糖都屬于雙糖，且互為同分異構體
	D．	苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵

8．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化
	B．	反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
	D．	在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應

7．有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（　　）

	A．	在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
	B．	工業生產使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
	C．	2SO2+O2?2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%
	D．	實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快

6．下列能源屬于二次能源的是（　　）

A．

煤

B．

風力

C．

電力

D．

石油

5．“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子（H⁺）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿．根據這一理論，下列微粒中既是酸又是堿的是（　　）

A．

HNO3

B．

HCO3-

C．

NH4+

D．

SO42-