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15．下列關于乙烯的化學性質的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	能使溴水褪色		B．	不能發生加成反應
	C．	能使酸性KMnO4溶液褪色		D．	能發生氧化反應

14．下列關于苯的敘述中正確的是（　　）

	A．	苯分子的結構中六個碳原子的連接方式是單雙建交替組成的環狀
	B．	苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
	C．	苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同
	D．	苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

13．鉬酸鈉（Na₂MoO₄）具有廣泛的用途．可做新型水處理荊、優良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環水系統；Al（OH）₃工業和醫藥上都具有重要用途．現從某廢鉬催化劑（主要成分MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等）中回收Na₂MoO₄和Al（OH）₃，其工藝如圖：

回答下列問題：
（1）已知MoO₃、Al₂O₃與SiO₂相似，均能在高溫下跟Na₂CO₃發生類似反應，試寫出MoO₃與Na₂CO₃反應的化學方程式：MoO₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂MoO₄+CO₂↑．
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質有Na₂MoO₄、NaAlO₂和過量的Na₂CO₃；檢驗第②步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價鐵．
（3）第③步操作H₂SO₄需要適量，通常是通過測溶液的pH來調控H₂SO₄的用量；與Na₂SO₄相比，Na₂MoO₄的溶解度受溫度的影響變化較小（填“較大”或“較小”）．
（4）利用鋁熱反應可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO₃．寫出MoO₃發生鋁熱反應的化學方程式：4Al+2MoO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mo+2Al₂O₃．
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa₂CO₃（足量），經上述實驗操作后，最終得到2.34g　Al（OH）₃和6.39gNa₂SO₄晶體，則廢鉬催化劑中Al₂O₃、MoO₃的物質的量的比值為3：1．

12．某無色廢水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：
I．進行焰色反應實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量如圖所示．
請根據上述信息回答下列問題：
（1）該廢水中一定不含有的離子是Fe³⁺、Na⁺、OH^-．
（2）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有：100mL容量瓶．
（3）寫出圖中A→B反應的離子方程式：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（4）通過計算，該廢水中含有Cl^-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl^-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

11．氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態HF獲得F₂，其原因是氟化氫是共價化合物，純液態時不電離，因而不導電；
但電解液態KHF₂時，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^-放電產生氣體的電極反應式HF₂^--2e^-=F₂↑+H⁺．
（2）利用化學反應也能制取氟：K₂MnF₆+SbF₅→KSbF₆+MnF₃+F₂↑（未配平）；其中還原產物是MnF₃．如果生成該還原產物33.6克，則反應中轉移電子數目為1.806×10²³或0.3N_A．
（3）一定濃度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，鋁的各種微粒含量f隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH溶液使混合液的PH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式：3AlF₂⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2F^-、AlF₃+3OH^-=Al（OH）₃↓+3F^-．

10．某飽和溶液中含有三種陽離子：Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺，同時測知此溶液中pH=3，則該溶液所含有的陰離子可以是下列中的（　　）

A．

CO32-

B．

SO42-

C．

Cl-

D．

S2-

9．某強酸性溶液X中僅含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是Fe³⁺、Cl^-，若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，說明存在Cl^-，否則Cl^-不存在．
（2）氣體F遇氯氣產生白煙，寫出此反應的化學方程式8NH₃+3Cl₂=6 NH₄Cl+N₂．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0mL時開始產生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe²⁺）為0.15mol/L、c（Fe³⁺）為0.1mol/L、c（Cl^-）為0.4mol/L．（若有些離子不存在，請填0mol/L）

8．某化學興趣小組進行了如下實驗，取一支試管加入一定量的FeBr₂溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液變黃．根據反應現象，對反應后的溶液成分，推出以下幾種可能：
①溶液中含有Fe³⁺，無Fe²⁺和Br₂
②溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，無Br₂
③溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Br₂
④溶液中含有Br₂，無Fe³⁺
（1）結合實驗現象和你的化學知識，你認為哪幾種可能是正確的①②（填序號）．
（2）要檢驗溶液中有哪些離子，分別取反應后的溶液進行如下操作：
①判斷溶液中是否含有Fe³⁺，向溶液中加入KSCN溶液，判斷溶液變化．你認為這種方法是否可靠？可靠（填“可靠”或“不可靠”）．
②如果溶液中既含Fe²⁺又含Fe³⁺，不能（填“能”或“不能”）通過先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法檢驗溶液中是否含有Fe²⁺；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，根據KMnO₄溶液是否褪色來判斷，該方法是否可靠不可靠（填“可靠”或“不可靠”），理由是此時的溶液中可能還有Br^-，Br^-同樣可使酸性KMnO₄溶液褪色；還有人提出，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液（填化學式）觀察是否有藍色沉淀可檢驗Fe²⁺．
（3）如果將FeBr₂改成Fel₂，在100mL Fel₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe²⁺被氧化，寫出實際所發生反應的離子方程式：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺；Fel₂溶液的物質的量濃度為0.8mol/L．

7．某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算．
①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺．
②若實驗前所稱樣品的質量為m g，加熱至恒重時固體質量為a g，則樣品中純堿的質量分數為$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
（2）方案二：按如圖1所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中．D裝置的作用是避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差．
②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量C裝置反應前、后質量（填裝置字母代號）．
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是反應產生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能完全被吸收．
④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度．你認為是否正確？否（填“是”或“否”）．
（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖2所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數為24%（保留兩位有效數字）．

6．按要求寫出下列反應的離子反應方程式．
（1）用FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的線路板：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
（2）向NaClO溶液中通入少量SO₂：3ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-
（3）將Na投入到Ca（HCO₃）₂溶液中，反應后生成正鹽溶液：2Na+Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2Na⁺+CO₃^2-+H₂↑
（4）明礬溶液中加入Ba（OH）溶液，沉淀質量最大時：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O．