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科目: 來源: 題型:選擇題

13.下列4個有機化合物中,能夠發生酯化、加成和氧化3種反應的是(  )
①CH2=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH3CH2CH2OH    ④CH2=CHCH2OH⑤
A.①③B.①④⑤C.②④D.①②③⑤

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12.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣,以提高二氧化硫的轉化率
B.氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
C.合成氨是放熱反應,采用在較高溫度下進行反應
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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11.對于反應A(g)+3B(g)?2C(s)+D(g),用下列各數據表示不同條件下的反應速度,其中反應進行得最快的是(  )
A.v(A)=0.01mol•L-1s-1B.v(B)=0.02mol•L-1s-1
C.v(C)=1.50mol•L-1min-1D.v(D)=0.50mol•L-1min-1

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10.下面的排序正確的是(  )
A.晶體熔點由低到高:CCl4<CBr4<CI4<CF4
B.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C.熔點由高到低:Na>Mg>Al
D.硬度由大到小:金剛石>晶體硅>碳化硅

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9.下列現象與氫鍵有關的是(  )
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的熔、沸點高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的熔、沸點低
④水分子高溫下也很穩定
⑤水分子較硫化氫分子穩定.
A.①②③B.④⑤C.③④⑤D.①②③④

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科目: 來源: 題型:解答題

8.將CH4設計成燃料電池,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)

(1)B(填A或B)處電極入口通甲烷,其電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;
(2)當消耗甲烷的體積為11.2L(標準狀況下)時,則導線中轉移電子的物質的量為4mol,消耗KOH的質量為56g.

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7.一個化學反應,我們不但要關心物質變化,還要研究外界條件對化學反應速率和反應限度的影響.
(Ⅰ)某學生為了探究鋅與鹽酸反應生成氫氣過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
(1)哪一時間段反應速率最大2~3min,原因是反應放熱,加快反應速率.(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)
(2)哪一段時段的反應速率最小4~5min,原因是鹽酸濃度減小(氫離子濃度減小).
(3)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認為可行的是B.
A.Na2CO3溶液           B.NaCl溶液    C.NaNO3溶液            D.CuSO4溶液
(Ⅱ)一定溫度下,將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g),反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內,B的平均反應速率為0.2mol/(L.min);X為2.若反應經2min達到平衡,平衡時C的濃度小于0.8mol/L(填“大于”,“小于”或“等于”).若已知達平衡時,該容器內混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0.請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%.
提示:$物質的轉化率(%)=\frac{反應物轉化的物質的量}{反應物起始的物質的量}×100%$.

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科目: 來源: 題型:多選題

6.下列裝置能組成原電池的是(  )
A.B.C.D.

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5.在化學反應中,反應物轉化成生成物,必然發生能量的變化.
(1)下列說法正確的是A
A.化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成,在化學反應中,反應物轉化為生成物的同時,必然發生能量的變化
B.所有的放熱反應都能設計成一個原電池
C.放熱反應發生時不一定要加熱,但吸熱反應必須要加熱才能發生
D.可逆反應在一定條件下有一定的限度,當反應進行到一定限度后,反應不再進行
(2)下面是一個由天然氣和水反應制備氫氣的反應,其方程式為:CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)
該反應過程中能量變化如圖所示,則該反應為吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”) 
若已知,破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表所示:則該反應吸收或放出熱量為4a+4b-2c-4dkJ(用含a b c d字母的代數式表示)
化學鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量(kJ/mol)abcd

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.微型紐扣電池在現代生活中是廣泛應用的一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,電池總反應式為Ag2O+Zn═2Ag+ZnO.根據上述反應式,判斷下列敘述中正確的是(  )
A.在使用過程中,電池負極區溶液pH增大
B.在使用過程中,電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C.在使用過程中,Zn電極發生還原反應,Ag2O電極發生氧化反應
D.外電路中每通過0.2 mol電子,正極的質量理論上減小1.6 g

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