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2．某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂．

實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g．
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請填寫步驟代碼）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是0.0125 mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是22.38L/mol（保留小數點后兩位）．

1．下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+、Ca2+、Cl-、CO32-		B．	Na+、Mg2+、SO42-、OH-
	C．	K+、Na+、Cl-、OH-		D．	Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

20．向MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）（　　）

A．

B．

C．

D．

19．在實驗室粗鹽的提純實驗中，玻璃棒的使用不具有的作用是（　　）

	A．	在溶解過程中攪拌		B．	在蒸發過程中攪拌
	C．	在過濾時引流		D．	使固體析出

18．世博園地區改造規劃的實施將提升上海的環境質量．位于規劃區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾．你估計這一空氣污染物可能含有（　　）

A．

Fe2O3粉塵

B．

Fe3O4粉塵

C．

FeO粉塵

D．

SiO2粉塵

17．下列儀器裝置圖中，可用于實驗室制取乙烯的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發生鈍化現象；
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用   d；
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為80%．
【探究二】
根據上述實驗中SO₂體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體在標準狀況下密度為0.0893g•L^-1．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡；
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）；
（5）為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于    c；
a．A之前             b．A-B間             c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現象應是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．

15．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請回答：
（1）A是（NH₄）₂S，Y是O₂，Z是H₂O．
（2）當X是強酸時，E是H₂SO₄，寫出B生成C的化學方程式：2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O．
（3）當X是強堿時，E是HNO₃，寫出B生成C的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

14．A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如圖所示．

（1）X為鋁；Y為鐵（寫出名稱）．
（2）若試劑1是NaOH溶液，B與試劑1反應的化學方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺．
②物質C與氨水反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

13．“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物．下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（　　）

	A．	制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
	B．	制CuSO4：CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
	C．	制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
	D．	制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O