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3．下列各項中前后兩個敘述都正確的是（　　）

	A．	單質分子中一定存在共價鍵；最外層有2個電子的原子都是金屬原子
	B．	非極性鍵可以存在于離子化合物中； 質子數相同的粒子不一定屬于同種元素
	C．	同位素的化學性質幾乎完全相同；任何原子的原子核都是由質子和中子構成的
	D．	PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構； 伴有能量變化的物質變化都是化學變化

2．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄④結合質子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

②④

D．

②③

1．下列化學用語的書寫，正確的是（　　）

	A．	氮氣的電子式：		B．	硫原子的結構示意圖：
	C．	溴化鈉的電子式：		D．	質量數為37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

20．某溶液在25℃時由水電離產生的H⁺濃度為1.0×10-¹² mol/L，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該溶液的pH可能為2
	B．	若該溶液中的溶質只有一種，它可能是酸、堿或鹽
	C．	向該溶液中加入鋁片一定有氫氣產生
	D．	HSO3-、HS-、HPO42-等離子在該溶液中不能大量共存

19．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
	B．	電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂
	C．	在鐵制品上鍍銀時，鍍件為陽極，銀鹽為電鍍液
	D．	明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

18．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	氣體A為SO2和H2的混合物		B．	氣體A中SO2與H2的體積比為5：1
	C．	反應中共消耗Zn 97.5g		D．	反應中共轉移電子3mol

17．沒食子兒茶素的結構如圖所示，關于該物質下列敘述中正確的是（　　）

	A．	分子式為C15H12O5
	B．	遇FeCl3溶液不發生顯色反應
	C．	1mol該物質與4molNaOH恰好完全反應
	D．	易發生氧化反應和取代反應，難發生加成反應

16．下列說法中正確的是（　　）

	A．	電子云示意圖中的小黑點表示原子核最外層的電子
	B．	某元素有多種同位素，天然存在的該元素其中一種同位素的豐度為75%，則100 g天然存在的該元素中，此同位素的質量為75 g
	C．	核外電子的運動狀態是由該電子的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向和電子自旋方向共同決定的
	D．	電子離核越遠能量越高，所以N層電子的能量一定高于M層電子的能量

15．某化學興趣小組為了探究鋅與硫酸反應的產物，選用了12mol/L的硫酸50mL與過量的鋅在加熱條件下反應，對硫酸的還原產物進行確定檢驗．
（1）提出假設．根據所學的知識，他們對硫酸的還原產物提出了三種假設：
假設1：有SO₂放出；
假設2：有H₂放出；
假設3：有SO₂與H₂兩種氣體．
（2）設計實驗方案證明假設．小組為了證明假設3，選用了如圖所示的儀器與藥品，按氣流由左至右的方向，儀器的接口順序為a→f→g→d→e→b→c→h（填字母，儀器與藥品可重復使用）．
（3）實驗結論．通過上述實驗，證明確有SO₂與H₂兩種氣體產生的實驗現象是品紅溶液褪色證明含二氧化硫氣體，玻璃彎管點燃氣體出現淡藍色火焰，火焰上方罩上干燥的燒杯，內壁有水生成證明生成了氫氣，請你從理論上給予合理的解釋：濃硫酸具有強氧化性加熱條件和鋅反應生成二氧化硫氣體，隨反應進行，濃硫酸濃度變化為稀硫酸，和鋅發生置換反應生成氫氣．
（4）反應停止后，將燒瓶中的液體過濾，濾液用水稀釋，加入足量的BaCl₂溶液，充分反
應后過濾，得到81.55g沉淀．則在該實驗中生成的SO₂氣體在標準狀態下的體積是5.6L．

14．分別用等體積、等濃度的AgNO₃溶液跟相同體積的下列溶液恰好完全沉淀，則下列溶液中物質的量濃度最小的是（　　）

A．

BaCl2

B．

MgCl2

C．

KCl

D．

FeCl3