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3．下列變化中存在可逆反應的是（　　）

A．

氯水配制

B．

塑料老化

C．

牛奶變質

D．

金屬銹蝕

2．我州盛產獼猴桃．獼猴桃富含人體必需微量元素Se．原子序數為34的硒元素的一種同位素⁸⁰Se 其原子核內的中子數為（　　）

A．

34

B．

40

C．

46

D．

114

1．元素性質呈現周期性變化的本質原因是（　　）

	A．	相對原子質量逐漸增大		B．	原子核外電子排布呈現周期性變化
	C．	核電荷數逐漸增大		D．	元素的化合價呈現周期性變化

20．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	氨氣在一定條件下能和氧氣反應
	B．	氨是一種易溶、易液化的氣體
	C．	氨氣能用濃硫酸來干燥
	D．	氨的水溶液能使紅色石蕊試液變藍色

19．某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得NO進一步氧化為NO₂用水吸收NO₂，并檢驗HNO₃的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學反應為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，該反應應在裝置F中進行．
（2）為快速制NH₃和O₂，制取NH₃的裝置最好選擇A，其化學反應方程式為NH₃•H₂O=NH₃↑+H₂O；制取O₂的裝置最好選擇A，其化學反應方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）利用快速制NH₃和O₂的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為[按裝置先后順序排列]
（4）裝置C的作用是吸收多余NH₃和水蒸氣．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學方程式表示）4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．

18．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫酸工業尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	B．	FeO和稀HNO3的反應：FeO+2H+═Fe2++H2O
	C．	向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

17．第119號某未知元素，有人稱之為“類鈁”．根據周期表結構及元素性質的變化趨勢，下列有關“類鈁”的預測說法錯誤的是（　　）

	A．	“類鈁”在化合物中呈+1價
	B．	類鈁具有放射性
	C．	單質與水反應較為緩慢
	D．	類鈁最高價氧化物對應的水化物是強堿

16．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）

	A．	3.55g氯氣由分子變為氯離子時，得到的電子數為0.1NA
	B．	20g重水（D2O）所含的電子數為10NA
	C．	22.4L氮氣所含的原子數為2NA
	D．	常溫下，1mol氬氣所含的原子數為NA

15．有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH₃，它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）D的分子式為C₅H₁₀O；
（2）B中所含官能團的名稱為溴原子；
（3）Ⅲ的反應類型為c（填字母）；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（4）寫出下列反應的化學方程式：C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為；
（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個-CH₃，它們的結構簡式為和；
（6）E有多種同分異構體，其中屬于酯的有9種（不考慮立體異構）；E的另一種同分異構體能發生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發生消去反應，其結構簡式為．

14．硝酸在化學工業中有著極其廣泛的應用．
（1）將1.25mol的NO、NO₂、N₂O₄混合物（其中NO的體積分數為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是1.25mol＜n（HNO₃）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8g/cm³）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO₃（質量m₁）中加入72%的Mg（NO₃）₂（質量m₂）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO₃和60%的Mg（NO₃）₂溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H₂O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業中的尾氣用燒堿進行吸收產物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應后溶液含有0.35molNaNO₂．若將尾氣NO和NO₂的平均組成用NO_x表示，則x=1.8．