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10．石蠟油（17個碳原子以上的液態烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現象：
試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據實驗現象回答下列問題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管②中的少量液體的組成是③④（填序號）
①甲烷     ②乙烯     ③液態烷烴     ④液態烯烴
（3）石油裂化氣中會產生少量乙烯等小分子化合物，寫出試管③中反應的一個化學方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，該反應的類型為加成反應．

9．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，根據實驗現象回答下列問題：
（1）上述過程發生的化學反應有（用方程式表示）2Al+3Hg（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Hg、4Al+3O₂═2Al₂O₃
（2）該反應放出大量的熱，紅墨水柱左端下降（填“上升”或“下降”）
（3）鋁片上生成的白毛是Al₂O₃（用化學式表示）

8．在常溫下，Fe 與水并不發生反應，但在高溫下，Fe 與水蒸氣可以發生反應，應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe 與水蒸氣的反應實驗．
請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂．
（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣
（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，理由是產生的水蒸氣趕走管內的空氣，
防止鐵與氧氣反應．
（4）試管收集到的氣體是H₂．如果要在A處點燃氣體，則必須對該氣體進行驗純．

7．將兩塊相同的純鐵片，一片放入冷的濃H₂SO₄ 中浸泡一段時間后，取出洗凈，另一片未作任何處理，而后兩塊鐵片分別放入硫酸銅溶液中，則下列說法正確的是（　　）

	A．	兩塊鐵片上均有銅析出		B．	兩塊鐵片上均無銅析出
	C．	浸過濃H2SO4 的鐵片上有銅析出		D．	浸過濃H2SO4 的鐵片上無銅析出

6．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	FeCl3溶液中加入過量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
	B．	AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
	C．	金屬鐵與過量的稀鹽酸反應：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
	D．	氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

5．能把AlCl₃、（NH₄）₂SO₄、KCl、MgCl₂四種溶液鑒別出來的一種試劑是（　　）

A．

硝酸銀溶液

B．

氫氧化鈉溶液

C．

氨水

D．

硝酸鋇溶液

4．測定1mol氣體體積的實驗中，下列說法正確的是（　　）

	A．	硫酸過量或者鎂帶過量
	B．	液體量瓶中液體體積數就是氣體的體積
	C．	須記錄實驗的環境溫度
	D．	加入稀硫酸的量應恰好與鎂帶完全反應

3．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	鋁是地殼中含量最多的元素		B．	鐵是人類冶煉最多的金屬
	C．	汞是所有金屬中熔點最低的		D．	鈣是人體內最多的金屬元素

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	金屬鈉著火可用水撲滅
	B．	將幾滴FeCl3飽和溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備Fe（OH）3膠體
	C．	向含有等量NaI、NaCl的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先產生淺黃色沉淀
	D．	用濃氫氧化鈉溶液和濕潤紅色石蕊試紙檢驗某溶液中是否有NH4+

1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　　）

						X
Y		Z				W

	A．	工業上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
	B．	氣態氫化物的穩定性：W＞X
	C．	Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z
	D．	簡單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X-）