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1．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活或不符合“綠色化學”思想的是（　　）

	A．	盡量購買本地的、當季的食物
	B．	用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
	C．	用溴水代替碘水進行萃取實驗
	D．	用銅粉代替銅絲進行Cu與濃HNO3的反應

20．（代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸汽對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉化中屬于取代反應的是①②⑤，（任填1個）D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團的名稱為醛基．
（3）A→B的化學方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCL₃溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有26種．

19．水楊酸甲酯對多種細菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生長調節(jié)劑．實驗室制備水楊酸甲酯裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子 質量	沸點/℃：	在水中的溶解性
甲醇	32	64.7	與水以任何比例相溶
水楊酸	138	211	0.22g/100ml
水楊酸甲酯	152	222	0.07g/100ml

+CH₃OH$\stackrel{H+}{?}$+H₂O
實驗步驟：
①在干燥的三頸燒瓶中入7.0g水楊酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL濃H₂SO₄和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加熱回流（如圖甲）；
②1.5h后將回流裝置改為蒸餾裝置，水浴加熱（如圖乙）；
③余下的反應液冷卻至室溫，依次用水、碳酸鈉溶液和水洗滌，后再分離（如圖丙）；
④分出的產物加入少量無水CaCl₂固體，靜置片刻后過濾，
⑤對濾液蒸餾純化，收集221～224℃餾分，得水楊酸甲酯6.1g．
⑥其它量不變，改用2mL濃H₂SO₄重復上述操作，得水楊酸甲酯5.5g．
回答下列問題：
（1）甲中所用三頸燒瓶應選用A
A.100mL        B.150mL         C.250mL         D.500mL
（2）整個實驗兩次用到蒸餾裝置，第一次用蒸餾裝置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
（3）步驟③中所用到的玻璃儀器的名稱是分液漏斗、錐形瓶；
（4）本實驗甲醇要過量，其目的是提高水楊酸的轉化率，
（5）步驟③要進行兩次水洗，如果沒有進行第二次水洗，可能的后果是殘留的碳酸鈉與CaCl₂反應生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸餾時會促進水楊酸甲酯的水解．
（6）濃H₂SO₄的用量為3mL時，水楊酸甲酯的產率是79.2%，
（7）該實驗中，濃硫酸主要表現(xiàn)了催化、吸水性質．

18．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用．
Ⅰ．工業(yè)上先用煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H₂時，存在以下平衡：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H₂O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.2．（精確到小數(shù)點后一位）
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H₂O（g）、2mol CO₂、2mo1H₂，此時v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726kJ•mol^-1．
（3）利用CO、H₂合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ•mol^-1．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響增加壓強使反應速率加快，同時平衡右移，CH₃OH產率增大．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．
（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式C₈H₁₈-50e^-+25O^2-=8CO₂+9H₂O．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10^-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×10⁵C的電量時，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃燒產生的CO₂是造成溫室效應的主要氣體之一．
（7）將CO₂轉化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a.6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂       b.2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH             d.2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CH₂+4H₂O
以上反應中，最節(jié)能的是a，反應b中理論上原子利用率為46%．

17．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	B．	當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
	C．	常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小
	D．	25℃時，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先析出

16．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體	試管內壁都有水珠	兩種物質均 受熱分解
B	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液變成血紅色	Fe2+既有氧化性又有還原性
C	向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液	品紅溶液褪色	氣體中含有Cl2
D	向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液變成藍色	還原性：Cl-＞I-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	3.2g的Cu與足量的濃HNO3反應生成的氣體分子數(shù)為NA
	B．	pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01NA
	C．	8g CH4中含有的共價鍵總數(shù)為NA
	D．	含有NA個中子的D2O的質量為2.0g

14．下列化合物同分異構體最多的是（　　）

A．

丁烷

B．

丙酸甲酯

C．

丁烯

D．

二氯丁烷

13．下列有關物質應用的說法不正確的是（　　）

	A．	古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
	B．	制造新版人民幣所使用的棉花、優(yōu)質針葉木等原料的主要成分是纖維素
	C．	為了增強漂白粉的使用效果，在使用漂白粉時必須和鹽酸混合使用
	D．	“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程對青蒿素的提取屬于物理變化

12．下列說法不正確的是（　　）

	A．	的分子式為C17H24O3
	B．	結構為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單體是乙炔
	C．	在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH
	D．	完全燃燒等質量的甲醛、乙酸、葡糖糖、蔗糖消耗的氧氣量相等