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20．將2g甲醛溶于3g醋酸中，再加入4gα-羥基丙酸[CH₃CH（OH）COOH]，混合均勻后在足量氧氣中完全燃燒，生成水的質(zhì)量為（　　）

A．

5.4g

B．

6.3g

C．

7.2g

D．

9.0g

19．寫出下列化學方程式或離子方程式
①碳與濃硫酸共熱的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+SO₂↑+2H₂O．
②實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	離子化合物一定含有離子鍵
	B．	共價化合物一定不含離子鍵
	C．	只含共價鍵的物質(zhì)叫共價化合物
	D．	化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

17．下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（　　）

A．

生石灰

B．

固體NaCl

C．

蔗糖

D．

固體NH4NO3

16．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　　）

A．

O3

B．

H2O

C．

K2SO4

D．

CO2

15．地殼中含量最高的金屬元素是（　　）

A．

鎂

B．

鋁

C．

鐵

D．

銅

14．向某溶液中加入稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液含有（　　）

A．

CO32-

B．

OH-

C．

SO42-

D．

HCO3-

13．用石墨電極電解CuCl₂溶液（見如圖）．下列分析正確的是（　　）

	A．	a端是直流電源的負極
	B．	陰極附近Cu2+濃度增大
	C．	陽極有銅析出
	D．	通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

12．向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率V（C）=1/2V（A）；反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是$\frac{a}{12}$ mol•L^-1•min^-1；
（2）原化學方程式中，化學計量數(shù)是：
2A（g）+3B（g）1C（g）+6D（g）
（3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}{b}$×100%；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的△H＜ 0；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率增大，理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小．

11．已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=7．
若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．