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6．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min末，氣體Z的平均反應速率為0.05mol/（L．min）．
（3）反應進行到第4min末時，X的轉化率為30%．

5．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

	A．	.碳酸鈣的分解		B．	.碳不完全燃燒生成CO
	C．	H2在Cl2中點燃		D．	.氫氧化鈉與硝酸的反應

4．在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如表：

時間	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	0.040	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應的化學方程式為N₂O₄?2NO₂，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為60%%．
（2）20s時四氧化二氮的濃度c₁=0.07mol•L^-1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為0.0015mol•L^-1•s^-1．

3．在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．回答問題：
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反應．
（2）反應方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，
（3）該反應屬于復分解反應（填反應類型）．
（4）通過玻片與燒杯之間結冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體現象，說明該反應為吸熱反應，這是由于反應物的總能量小于生成物的總能量．

2．危險化學品的包裝標簽上要印有警示標志．下列物質選用“腐蝕品”標志的是（　　）

A．

汽油

B．

食鹽

C．

濃硫酸

D．

蔗糖

1．往三氯化鐵溶液中加入下列溶液后，會出現紅褐色沉淀的是（　　）

A．

NaOH

B．

BaCl2

C．

H2SO4

D．

HNO3

20．大氣污染與人類生活、生產密切相關．下列不利于改善大氣污染的是（　　）

	A．	提倡低碳生活		B．	大力發展私家車，減少公共交通
	C．	利用太陽能、風能等代替化石能源		D．	多利用電動車和自行車

19．一定質量的有機物A與足量金屬鈉反應，可得V₁升氣體．等質量的A與足量的碳酸氫鈉溶液反應，可得V₂升氣體．如果在同溫同壓下，V₁=V₂，則A可能是下列物質中的（　　）

A．

HO-CH2-CH2-CHO

B．

HOOC-COOH

C．

HO-CH2-CH2-COOH

D．

CH3-COOH

18．下列能達到預期目的相關實驗是（　　）

	相關實驗	預期目的
A．	向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉	確定酒精中混有醋酸
B．	用核磁共振氫譜的方法	鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
C．	在含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中，加入一定量乙醇和濃硫酸，共熱	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D	將溴乙烷與NaOH溶液共熱一段時間后，滴加AgNO3溶液	檢驗水解產物中的溴離子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質量分數為43.4%，還有含量較多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關化學方程式為：
Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑    ①
Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑      ②
SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑                       ③
（1）粉煤灰中鋁的質量分數為16.5%%．
（2）用1mol Al₆Si₂O₁₃和 4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，還應制得Na₂SiO₃₅mol，共消耗Na₂CO₃8 mol（得到的固體中無SiO₂）．
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃與 SiO₂的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na₂CO₃反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO₂5.09mol．
（4）若用100mol Al₆Si₂O₁₃同時生產NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃y mol，試確定y與x的關系式．