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18．向下列液體中滴加稀硫酸，生成沉淀，繼續滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（　　）

A．

Na2CO3溶液

B．

BaCl2溶液

C．

Ba（OH）2溶液

D．

Fe（OH）3膠體

17．同溫同壓下，等質量的SO₂和CO₂，正確的敘述是（　　）

A．

分子數之比1：1

B．

密度之比4：11

C．

密度之比11：16

D．

體積之比11：16

16．V L Al₂（SO₄）₃ 溶液中含有 N mol Al³⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為（　　）

A．

$\frac{N}{V}$ mol•L-1

B．

$\frac{2N}{3V}$ mol•L-1

C．

$\frac{N}{2V}$ mol•L-1

D．

$\frac{3N}{2V}$ mol•L-1

15．如圖為原電池裝置：
（1）若A為Al，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則B電極名稱為正極，A極的電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺；
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為Fe₂（SO₄）₃溶液，則銅片為正極（填正或負），該極電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH₄和O₂，該電池即為燃燒電池，通入CH₄的一極為該電池的負極（填正或負）；該電池的總反應為CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．

14．有A、B、C、D四塊金屬，若A、B用導線相連成原電池時，A為負極；若C、D相連構成原電池時，電流由D流向C；A、C相連浸入稀硫酸中時，C極上產生大量氣泡；把D投入到B的硫酸鹽溶液中，D的表面有B析出；則四種金屬的活動性順序為（　　）

A．

B＞D＞C＞A

B．

C＞A＞B＞D

C．

A＞C＞D＞B

D．

A＞B＞C＞D

13．某化工實驗室分析黃鐵礦中FeS₂含量的操作流程如下：
（1）①過程通常先將黃鐵礦研成粉末加入稀硫酸中，再不斷通入氧氣并攪動以充分氧化，過濾得到濾液，經檢測硫元素只存在于濾液中，則該過程中發生反應的離子方程式為4FeS₂+2H₂O+15O₂=4Fe³⁺+8SO₄^2-+4H⁺．
（2）②過程不斷向溶液中加入過量的Na₂SO₃溶液，然后加入稀硫酸調節溶液的pH至溶液顯強酸性并加熱，調節pH至溶液顯強酸性并加熱的目的是：加熱是為加快反應速率，調節PH至溶液顯強酸性是抑制二價鐵離子的水解；加入過量Na₂SO₃溶液發生反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
（3）過程③中量取含Fe²⁺的鹽溶液的儀器是酸式滴定管．該氧化還原滴定中沒有使用指示劑的原因是KMnO₄溶液的紫紅色可指示反應終點．

12．下列關于苯的性質的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	苯是無色且帶有特殊氣味的液體
	B．	常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
	C．	苯在一定條件下能與溴發生取代反應
	D．	苯分子中不含碳碳雙鍵，不可能發生加成反應

11．天然橡膠是一種以聚異戊二烯（）為主要成分的天然高分子化合物．天然橡膠有兩種，一種是巴西三葉橡膠樹產出的橡膠，通常就稱為天然橡膠；另一種是杜仲樹產出的橡膠，它是我國特產，在湖北等地都有大面積種植，被稱為杜仲膠．
（1）天然橡膠單體A的名稱用系統命名法可表示為2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）杜仲膠也是異戊二烯的聚合物，但與一般天然橡膠不同的是，它是反式結構，它的結構簡式可表示為：．

10．某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物．請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣．冷凝水從a（填“a”或“b”）口進入．
（2）實驗開始時，關閉K₂、開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始，III中小試管內苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發生了取代反應的理象是Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成；若把III中盛于洗氣瓶內的硝酸銀溶液換為石蕊（填試劑名稱），當出現溶液變紅現象也能說明發生取代反應．
（4）反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中，這樣操作的目的是反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．簡述這一操作的方法開啟K₂，關閉K₁和分液漏斗活塞．
（4）四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有III、IV．
（5）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液：③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液：④加人無水氯化鈣干燥．⑤蒸餾（填操作名稱）．

9．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增．已知：B原子有3個能級且各能級電子數相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．請回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是sp³，分子空間構型為三角錐型，其電子式為．
（2）元素A、D、F形成的原子數之比為1：1：1的化合物的電子式為．其中心原子的雜化類型為sp³．
（3）請用電子式表示D、E原子個數比為1：1的化合物的形成過程．．
（4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱丙烷，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-．