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18．A、B、C、D、E代表單質或化合物，他們之間的關系如圖，A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似．請填空：

（1）單質A的化學式為Si，它的最高正價為+4．
（2）B的化學式（分子式）為SiO₂，B和碳反應生成A和E的化學方程式是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）C的化學式（分子式）為CaSiO₃，D的化學式是Na₂SiO₃．

17．寫出下列化學方程式或填空
（1）丙烯使溴水褪色CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br
（2）甲苯與氯氣在光照下的一取代反應C₆H₅CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₆H₅CH₂Cl+HCl
（3）乙醛的銀鏡反應CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）溴乙烷的消去反應CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH₂OH+NaBr
（5）乙醇的催化氧化（Cu作催化劑）2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（6）飽和溴水用于苯酚的檢驗
（7）鈷原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²
（8）洪特規則內容：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態相同．

16．乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　　）

	A．	和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
	B．	和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂
	C．	和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
	D．	在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂

15．鹽酸與塊狀CaCO₃反應時，不能使反應的最初速率明顯加快的是（　　）

	A．	將鹽酸的用量增加一倍		B．	鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
	C．	溫度升高30℃		D．	改用更小塊的CaCO3

14．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
	B．	Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
	C．	等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

13．化學上用“示蹤原子法”來判斷反應的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學方程式正確的是（　　）

	A．	2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑
	B．	CH3COOH+CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218O
	C．	5H218O2+2KMnO4+3H2SO4═518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
	D．	K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

12．已知某工業廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質．
（1）檢驗廢水中含有大量的SO₄^2-的方法是：取少量廢水于試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，說明含有SO₄^2-
（2）步驟1的主要操作是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯外有玻璃棒、漏斗．
（3）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）Cu，固體殘渣的成分是（填化學式）Ag、Cu．

11．9.03×10²³個氨分子含1.5摩爾氨分子，標準狀況下體積為33.6L，含有15摩爾質子．

10．1.5mol C₂H₅OH的質量是69g，其中含有9mol H，含有24g氧元素．

9．明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO₄） ₂•12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO₄） ₂•12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是S．
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發結晶．
（3）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如圖2所示，該晶體中Al的配位數是4．
（4）以Al和NiO（OH） 為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH） 轉化為Ni（OH） ₂，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3Ni（OH）₂．
（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol．
則SO₃（g） 與H₂O（l） 反應的熱化學方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．
焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO₂的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸432t．