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12．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數目之比為10：1．
（3）研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應的活化能  B．增大了反應的速率
C．降低了反應的焓變    D．增大了反應的平衡常數
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發生復分解反應，該化學方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
②環境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

11．類比法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否．根據你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（　　）

	化學事實	類推結論
A	pH=3鹽酸稀釋1000倍后pH=6	pH=6鹽酸稀釋1000倍后pH=9
B	用電解熔融MgCl2制取金屬Mg	用電解熔融NaCl冶煉金屬鈉
C	Na著火不能用干冰滅火	K著火不能用干冰滅火
D	將SO2通入BaCl2溶液無沉淀生成	將SO2通入Ba（NO3）2溶液也無沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列有關化學用語使用正確的是（　　）

	A．	質量數為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
	B．	次氯酸分子的電子式：
	C．	乙酸乙酯的結構簡式：
	D．	Al（OH）3的電離：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-

9．下述實驗不能達到預期目的是（　　）

	實驗內容	實驗目的
A	將AlCl3溶液蒸干灼燒	制備Al2O3
B	向淀粉水解后的溶液中，依次加入NaOH溶液、新制Cu（OH）2，共熱	探究水解產物的還原性
C	向某溶液中加入稀硫酸，將產生的氣體通入澄清石灰水	檢驗該溶液中是否含有CO32-
D	向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液	探究催化劑對化學反應速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．O₂和O₃是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
①等質量的O₂和O₃所含分子個數比為3：2，原子個數比為1：1，分子的物質的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數比為1：1，原子個數比為2：3，質量比為2：3．
③設N_A為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含N_A的式子表示）．

7．N_A表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L的水中含有0.5NA個水分子
	B．	含有1molHCl的鹽酸中離子總數為NA個
	C．	1molO2和H2的混合氣體中含有NA個分子
	D．	1mol大米中含有NA個大米粒子

6．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH₃）PH₃具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛生標準規定，糧食中磷化物（以PH₃計）含量≤0.05mg/kg．
某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【實驗課題】糧食中殘留磷化物的定量測定．
【實驗原理】
5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O
2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
【操作流程】
安裝蒸餾吸收裝置→PH₃的產生與吸收→轉移褪色→亞硫酸鈉標準溶液滴定
【實驗裝置】

A、D、E、F各裝1.00mL濃度為5.00×10^-4 mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中裝堿性焦性沒食子酸（1，2，3-三羥基苯），C中裝200g原糧．
（1）實驗課題的名稱是糧食中殘留磷化物的定量測定．
（2）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式AlP+3H₂O=Al（OH）₃↓+PH₃↑．
（3）檢查上述裝置氣密性的方法是打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產生．
（4）A中盛裝KMnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的還原性（填“氧化性”、“還原性”） 氣體；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是除去空氣中的O₂；如去除B裝置，則實驗中測得的PH₃含量將偏低（填偏大、偏小或不變）．
（5）將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為2.5×10^-4 mol/LNa₂SO₃標準溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計）的含量為0.0425mg/kg．

5．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數目為1.2NA
	B．	標準狀況下，2.24 L氯氣溶于水發生反應，轉移的電子數目為0.1NA
	C．	高溫下，0.2 mol的鐵與足量的水蒸氣反應，生成氫氣的分子數目為0.3NA
	D．	25℃時，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數目為0.02NA

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	將1 mol Cl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
	B．	常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA
	C．	標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl鍵數為0.4NA
	D．	將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應中轉移的電子數為NA

3．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色結晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應生成H₂O₂．易于酸反應生成H₂O₂，過氧化鈣可用于改善水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等，是一種重要化工試劑
（Ⅰ）CaO₂的制備原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl實驗步驟如圖1，反應裝置如圖2所示，請回答下列問題：
（1）X儀器名稱球形冷凝管．
（2）加入氨水的作用是中和反應生成的HCl，使CaCl₂+H₂O₂?CaO₂+2HCl向右進行．
（3）沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少雙氧水受熱分解、降低產物溶解度便于析出（或該反應放熱）（寫出兩種）
（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B
A．熱水B．冷水C．乙醇D．乙醚
（5）CaO₂貯存時應該注意的問題是密封（或防潮、避免與易燃物接觸等）（寫一條即可）
（Ⅱ）CaO₂純度檢測，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO₄溶于滴定生成的H₂O₂（KMnO₄反應后生成Mn²⁺）計算確定CaO₂的含量．
（6）現每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定所得數據如表所示，則CaO₂樣品的純度90.00%

實驗序號	第1次	第2次	第3次	第4次
消耗KMnO4體積/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（7）測得CaO₂樣品純度偏低的原因可能是AD
A．烘烤時間不足
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液
C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失
D．配置KMnO₄標準溶液定容時俯視容量瓶標線．