日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

6．給圖中①～⑤選擇適當的物質，使有連線的兩物質能發生反應．供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉．
（1）請推斷它們的化學式分別為：①Fe；④CaO．
（2）寫出下列序號之間的化學方程式：
①和②：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②和⑤：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

5．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④1000mL容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④（填序號）；
（3）若利用裝置Ⅰ分離兩種液態有機物乙二醇和丙三醇組成的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行．實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進水口是g（填“f”或“g”）；
（4）現需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：①未用玻璃棒引流②未采用250mL容量瓶．
（5）若裝置Ⅱ的容量瓶中開始就有少量水沒有干燥，其它操作正確則配制好的溶液濃度無影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

4．從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出電解方程式：
陽極：Cu-2e^-=Cu²⁺；
陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）寫出步驟（4）的離子反應方程式：2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺；
（3）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO₃（濃）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
但該反應的平衡常數很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺與Cl^-可生成AuCl₄^-，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

3．按要求填寫表：

分子	a	孤對電子數	δ鍵數	VSEPR模型	空間構型
CO2	4	0	2	直線形	直線形
SO2	6	1	2	四面體	V形
NH3	5	1	3	四面體	三角錐形
CCl4	4	0	4	正四面體	正四面體

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	第2周期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大
	B．	氟元素的電負性最大
	C．	CO2、SO2都是直線形的非極性分子
	D．	CH2═CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵

1．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是（　　）

	A．	2H++2e-=H2↑		B．	Fe=Fe2++2e-
	C．	2H2O+O2+4e-=4OH-		D．	4OH-=2H2O+O2↑+4e-

20．硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業．從硼鎂泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如圖1．

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示．

氫氧化物	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Mg（OH）2	9.3	10.8
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Al（OH）3	3.7	4.7

根據題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請提出兩種可行的措施：適當升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發生水解，該反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，還有SiO₂、CaSO₄．
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟是蒸發濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，便得到了MgSO₄•7H₂O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O為172.2g，計算MgSO₄•7H₂O的產率為70%．（保留兩位有效數字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．

19．鹵化物和鹵酸鹽在工業生產中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質，查閱資料并進行實驗．查閱資料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O          ②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O                   ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
實驗如下：

步驟	現象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L-1 KI溶液的錐形瓶中依次 滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變為 藍色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍色逐漸褪去

請回答：
（1）根據資料中的反應①～④并結合所學知識，判斷IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）．

18．硫酸工業產生的廢氣A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空氣中會污染環境．某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題．
（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO₂，應選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液     B．酸性KMnO₄溶液    C．澄清石灰水    D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO₂的含量，取a L廢氣A并設計了如圖裝置進行實驗．
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現象是KMnO₄溶液的紫紅色不能完全褪色，攪拌的目的是提高SO₂的吸收率．
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是aL廢氣中含有的SO₂的質量，然后進行含量計算．經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO₂完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是實驗過程中發生2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（3）興趣小組的同學查閱資料發現可利用硫酸工業廢氣A制備皓礬（ZnSO₄•7H₂O）．實驗模擬制備皓礬工業流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發生反應的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺等．
③固體A主要成分是Zn、Fe．
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發（濃縮）、降溫（結晶）、過濾、洗滌、干燥．

17．小王同學有次實驗時把SO₂通入裝有BaCl₂、FeCl₃的混合溶液的試管中，出現了白色渾濁物．
假設、驗證：

	假設	實驗驗證方法及現象
假設1	白色渾濁物是BaSO3	（1）在白色渾濁物中加入過量鹽酸，會變澄清
假設2	（2）白色渾濁物是BaSO4，主要 原因是Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4	反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產生的SO2通入BaCl2溶液中，不出現渾濁．滴加FeCl3溶液后出現渾濁； （3）通入純凈的CO2的目的防止制備的SO2氣體中混有空氣（O2）對說明Fe3+氧化SO2造成干擾

請把上表填充完全．
（4）寫出SO₂通入BaCl₂、FeCl₃的混合溶液生成沉淀相關的離子方程式．
（a）SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
（b）Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．