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17．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．
CO（NH₂）+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCI
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶    B．燒杯    C．燒瓶    D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發生反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．
（3）因后續實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設計實驗方案．
提供的試劑：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol•L^-1鹽酸、甲基橙試液取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的H₂O₂溶液后，
滴加2～3滴甲基橙試液，用 0.100mol•L^-1鹽酸滴定，重復上述操作2～3次．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．
加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集1 08～1 1 4℃餾分．
（己知：N₂H₄•H₂0+2NaClO=N2↑+3H₂0+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標號）．
A．CO（NH₂）₂溶液
B．NaOH和NaCLO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO₃固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000
mol•L^-1的1₂溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N₂H₄•H₂O+21₂=N2↑+4HI+H₂O）
（5）滴定過程中，NaHC0₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO₃會與滴定過程中產生的HI反應．
（6）實驗測得消耗1₂溶液的平均值為1 6.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質量分數為8.0%．

16．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
I．向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
II．向所得濾液中加入過量Na₂C0₃溶液，過濾；
III．濾液用鹽酸調節pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：

CaS04	Mg2（OH）2C03	CaC03	BaS04	BaC03
2.6×1 0-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×1 0-3

①檢測Fe³⁺是否除盡的方法是取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe³⁺已除盡，反之沒除盡．
②過程I選用BaCl₂而不選用CaCl₂，運用表中數據解釋原因BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可將SO₄^2-沉淀更完．
③除去Mg²⁺的離子方程式是2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．
④檢測ca²⁺、Mg²⁺、B²⁺是否除盡時，只需檢測Ba²⁺（填離子符號）．
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO₃ˉ、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：
①過程IV除去的離子是NH₄⁺、I^-．
②鹽水b中含有SO₄^2-．Na₂S₂0₃將IO₃^-還原為1₂的離子方程式是5S₂O₃^2-+8IO₃^-+2OH^-═4I₂+10SO₄^2-+H₂O．
③過程VI中，在電解槽的陰極區生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：H⁺在陰極上得電子變成H₂逸出，使H₂O?H⁺+OH^-電離平衡向右移動，OH^-在陰極區濃度增大，Na⁺向陰極區移動，最后NaOH在陰極區生成．

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用右圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請填空和回答問題：
（1）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填偏高、
偏低或不變）．
（2）步驟⑦的目的是判斷反應中的CO₂是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（3）試樣中純堿的質量分數的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（4）還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質量分數．請簡述一種不同的實驗方法取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO₃）．

14．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生反應，請配平方程式：KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O，其中還原劑是HBr．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是0.5mol．

13．將一定量的Na₂CO₃•10H₂O與NaHCO₃的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，測得溶液中Na⁺的濃度為0.4mol/L，若將溶液蒸干并灼燒到質量不變，可得到固體的質量是（　　）

A．

0.92g

B．

1.68g

C．

2.12g

D．

2.55g

12．在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al₂（SO₄）₃與MgSO₄的物質的量濃度之比為（　　）

A．

6：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

3：1

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	某溶液中滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀，該溶液中一定含Cl-
	B．	某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應后顯藍色，證明溶液是氯水或溴水
	C．	將氟氣通入氯化鈉水溶液中，一定有氫氟酸和O2生成
	D．	實驗證明氯水也能導電，所以氯水是電解質

10．鍺（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，處于周期表中金屬區與非金屬區的交界線上，下列敘述正確的是（　　）

	A．	鍺是一種金屬性很強的元素		B．	鍺的單質具有半導體的性能
	C．	鍺化氫（GeH4）穩定性很強		D．	鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的弱酸

9．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

	A．	加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	加入稀鹽酸無明顯現象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，一定有SO42-
	C．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
	D．	加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
	B．	鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
	C．	氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	D．	鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑