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15．已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質的元素在周期表第三周期第ⅡA族．化合物C的電子式為．
（2）J的沸點比硒化氫（H₂Se）的沸點高，其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式Mg₃N₂+8HNO₃=3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃．
（5）上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有2 個．

14．按要求填空：
（1）航天技術上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、不污染環境等優點，堿式氫氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應表示為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，則其負極反應可表示為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．
（2）在一定條件下，RO₃^n-和I^-發生反應的離子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O則R元素的原子最外層電子有7個．
（3）Na₂S_X在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1：16，則x值是5
（4）CH₄和H₂O（g）通入聚焦太陽能反應器中，發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），將等物質的量的CH₄和H₂O（g）充入2L恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡時$\frac{C（CO）{C}^{3}（{H}_{2}）}{C（C{H}_{4}）C（{H}_{2}O）}$=27，此時測得n（CO）=0.2mol，則平衡時CH₄的轉化率為90.9%．（計算結果保留三位有效數字）．

13．如圖選用的相關儀器（固定裝置略去）符合實驗要求的是（　　）

	A．	存放濃硝酸		B．	可用于制備氨氣
	C．	蒸干氯化鋁溶液AlCl3•6H2O晶體		D．	實驗室抽取乙烯

12．如圖實驗裝置圖正確的是（　　）

	A．	實驗室制乙烯		B．	實驗室制氯氣
	C．	實驗室制氨氣		D．	實驗室制乙酸乙酯

11．用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm^-3）配制成1mol•L^-1的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL   C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

10．（1）等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H₂的體積之比是1：1．
（2）足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產生H₂的體積之比是1：3．
（3）足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H₂相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是3：1．
（4）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol•L^-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V_（甲）：V_（乙）=1：2，則加入鋁粉的質量為A．
A．5.4g        B．3.6g       C．2.7g        D．1.8g．

9．按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）石墨棒C₁為陽極，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，石墨棒C₂附近發生的實驗現象為電極上有氣泡產生，無色溶液變紅色．
（4）當C₂極析出224mL氣體（標準狀態）時，鋅的質量減少0.65g．

8．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池的總的離子反應反應方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
正極的電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑．
當a極溶解的質量為5.4g時，有0.6mol電子通過導線
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由Al為負極，且與NaOH溶液發生氧化還原反應（若能該空不作答），若能，該原電池的正極為Mg；該原電池總的化學反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

7．下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）

A．

H+、Na+、Cl-

B．

H+、Ag+、Cl-

C．

Na+、H+、NO3-

D．

Fe2+、H+、NO3-

6．對于可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃，在混合氣中充入一定量的¹⁸O原子，達到平衡以后，¹⁸O原子（　　）

	A．	只存在于O2中		B．	只存在于O2和SO2中
	C．	只存在于O2和SO3中		D．	存在于O2、SO2和SO3中