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19．向BaCl₂溶液中通入SO₂溶液仍澄清，若再通入足量的下列氣體，溶液中仍然沒有沉淀的是（　�。�

A．

H2S

B．

NO2

C．

NH3

D．

HBr

18．向等物質的量濃度的鹽酸和NH₄Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（加熱），反應過程中，下列離子方程式與事實不相符的是（　　）

	A．	H++OH-═H2O		B．	H++NH4++2OH-═NH3↑+2H2O
	C．	4H++NH4++5OH-═NH3↑+5H2O		D．	H++2NH4++3OH-═2NH3↑+3H2O

17．我國科學家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎．她研究的青蒿素、雙氫青蒿素在寄生蟲疾病治療方面取得了偉大成就．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素易溶于水
	B．	青蒿素可與NaOH溶液反應
	C．	青蒿素轉化為雙氫青蒿素是氧化反應
	D．	青蒿素有11種一氯代物

16．現有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B原子核外所有p軌道全滿或半滿

C元素的主族序數與周期數的差為4

D是前四周期中電負性最小的元素

E在周期表的第十一列

（1）A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形形．
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds區，其基態原子有29種運動狀態．
（3）BC₃中心原子的雜化方式為sp³，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形，檢驗D元素的方法是焰色反應．
（4）E單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示．則晶胞中該原子的配位數為12，E單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方堆積．若已知E的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數，E的相對原子質量為M，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}p9vv5xb5^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用字母表示）．

15．下列鑒別方法不可行的是（　�。�

	A．	用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
	B．	用燃燒法鑒別乙醇、苯
	C．	用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	D．	用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環己烯和環己烷

14．工業上處理含Cr₂O₇^2-的酸性工業廢水常用以下方法：①往工業廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．試回答：
（1）電解時陰極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）Cr₂O₇^2-轉變成Cr³⁺的離子反應方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積常數K_sp=1×10^-32，溶液的pH=5時才能使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L．

13．A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為C（碳），B為O（氧），C為Na（鈉），D的常見氧化物有SO₂、SO₃． （寫出元素符合或化學式）
（2）寫出B、C單質生成E的化學方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

12．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義

（1）25℃，在0.10mol•L^-1HA溶液中，通入HCl氣體或加入Na〇H固體以調節 溶液PH，溶液pH與c（S^2-）關系如圖1（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發）．
①pH=11 時，溶液中的 c（H₂S）+c（HS-）=0.0987 mol•L^-1．（保留3位有效數字）
②某溶液含0.010mol•L^-1 Fe²⁺、未知濃度的Mn²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，當溶液pH=2   時，Fe²⁺開始沉淀；當Mn²⁺開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2.0×10⁶．
[已知：Ksp（FeS）=1.4X10^-19，Ksp（MnS）=2.8×10^-13]
（2）硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質有多種方法．其中一種是將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖2所示的電解池 的陽極區進行電解．請寫出陽極的電極反應式S^2--2e^-═S，同時陽極區還發生（n-1）S+S^2-═S_n^2-．電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化，產生淡黃色渾濁，其離子方程式為S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表．

	Ka	Ka2
H2S03	1.3×10-2	6.3×10-8
H2C03	4.2×10-7	5.6×10-11

實驗室常用飽和NaHC0₃溶液除去C0₂中少量的S0₂，請寫出S0₂和NaHC0₃溶液反應的主要離子方程式SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑．

11．已知 T、X、Y、Z 是中學化學常見的四種元素，其結構或性質信息如表：

元素	結構或性質信息
T	原子的L層上s電子數等于p 電子數
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的
Y	空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數是該元素所在周期中最多的
Z	單質常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子

請根據信息回答有關問題：
（1）寫出這四種元素能形成的常見配體CN^-、Cl^-；（寫兩種）
（2）T、X、Y三種元素的由負性由大到小的順序（填元素符號）是N＞C＞Na，第一電離能由大到小的順序是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序數是X與Z的原子序數之和．
①該元素基態原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²；
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）₄]^2- 和四面體的[QZ₄]^2-，Q的配位數為4，其中Q與 Z 成鍵時中心原子采用的雜化方式是sp³．

10．有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉化關系：
（1）寫出微粒的空間構型：A三角錐形、C正四面體．
（2）六種微粒中互為等電子體的是H₃O⁺、NH₃（寫微粒的化學式）．
（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是H₃O⁺、NH₄⁺（寫微粒的化學式）．
（4）與E所含元素相同的18電子分子為N₂H₄，其電子式為．
（5）E極易溶于D，其主要原因是NH₃與H₂O分子之間形成氫鍵．
（6）將過量的F滴加到CuSO₄溶液中，生成深藍色的溶液，向該深藍色的溶液中加入乙醇，析出深藍色固體，加入乙醇的作用是降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度，將得到的深藍色固體中的2個配體用Cl^-取代，可得到兩種產物，該深藍色固體中配離子的立體構型為平面正方形（填“平面正方形”或“正四面體”）．