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6．反應 A（g）+3B（g）=2C（g）+2D （g）在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.25mol/（L•s）；   ②v（B）=0.50mol/（L•s）；
③v（C）=24mol/（L•min）；   ④v（D）=0.40mol/（L•s），
則該反應進行的最慢的為（　�。�

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

5．在下列化學反應中，符合既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是（　�。�

	A．	2 Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑		B．	2 Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2H2O		D．	HCl+NH3═NH4Cl

4．完全燃燒一定量的甲烷，燃燒產物先通過濃硫酸，再通過堿石灰，裝有堿石灰的玻璃管增重8.8g，則原來的甲烷在標準狀況下的體積為（　　）

A．

0.56L

B．

1.12L

C．

2.24L

D．

4.48L

3．可以證明氯化鈉是離子化合物的是（　　）

	A．	固態氯化鈉不導電		B．	液態氯化鈉能導電
	C．	氯化鈉易溶于水		D．	氯化鈉溶液能導電

2．工業上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO${\;}_{3}^{-}$+3HSO${\;}_{3}^{-}$?I^-+3SO${\;}_{4}^{2-}$+3H⁺．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發生反應析出了碘．請回答下列各小題：
（1）第二步發生反應的離子方程式是5 I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂ +3H₂O．
（2）若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第二步和第一步反應中的用量之比為5：1．
（3）①配平下列離子方程式：
2Fe（OH）₃+（5-n）ClO^-+2nOH^-→2FeO₄^n-+（5-n ）Cl^-+（n+3）H₂O
②已知有3.21gFe（OH）₃參加了反應，共轉移了5.418×10²²個電子，則n=2．
③根據（1）、（2）推測FeO₄^n-能和下列BC（填序號）物質反應．
A．KMnO₄ B．SO₂　　　　　C．H₂S   　　 D．O₂．

1．將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔性碳棒）持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．完成下列問題：
（1）電源的負極為A （填A或B），OH^-由A移動．
A．B端移向A端    B． A端移向B端
（2）0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O．
（3）V=33.6L時，溶液中的溶質為K₂CO₃和KHCO₃，物質的量之比是1：2．

20．某溶液中可能含有H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
	B．	溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.2mol
	C．	溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

19．下列基本實驗操作正確的是（　�。�

	A．	用量筒量取液體時，視線與量筒內凹液面最低處保持水平
	B．	稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌
	C．	用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
	D．	檢查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入適量的水，倒轉檢查是否漏水即可

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	C60與金剛石互為同素異形體
	B．	114號元素的同位素其中子數為184，則該原子的質量數為298
	C．	酒精可以和鈉發生置換反應，所以酒精屬于電解質
	D．	分子式C2H5Cl只表示一種物質

17．天津港“8•12”瑞海公司危險品倉庫特別重大火災爆炸事故造成重大人員傷亡和財產損失，危險化學品的儲存與運輸成為社會關注的焦點，事故新聞報道中多次出現的NaCN（氰化鈉）的外包裝應有下列哪種標識（　�。�

A．

B．

C．

D．