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14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	氯化鐵水解                Fe3++3H2O=Fe （OH）3↓+3H+
	C．	銅和稀硝酸反應      3Cu+8H++2NO-3=3 Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	鐵和稀硫酸反應            2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

13．下列各組物質充分反應后，再滴入 KSCN 溶液，顯紅色的是（　　）

	A．	足量氯水與 FeCl2 溶液		B．	足量鐵與稀鹽酸
	C．	足量鐵粉與CuCl2 溶液		D．	足量鐵粉與 FeCl3 溶液

12．向含有0.2mol Fe³⁺的500mL 溶液中加入 0.2mol Fe粉，充分反應，試計算：所得溶液中Fe²⁺的物質的量濃度（假設反應前后體積不變）．

11．已知四種物質A、B、X、Y在一定條件下的轉化關系如圖所示：

（1）若A為第三周期金屬元素的單質，不與NaOH溶液反應，B為黑色固態非金屬單質，該反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若A為第三周期金屬元素的單質，可與NaOH溶液反應，X是紅棕色粉末，請寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若X在常溫下為無色液體，Y是具有磁性的黑色晶體，B是氣態非金屬單質，則A元素在周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族，該反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

10．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質溶液，制成一個原電池．試回答：
（1）Zn板作電池的負 極，發生氧化反應．Cu板上的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）經過一段時間后，電解質溶液的質量變大（填“變大”或“變小”）．
（3）若負極質量減輕1.3g，則正極生成0.02 mol氣體．

9．常溫下，pH=4 的鹽酸與 pH=10 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的 pH=7（體積變化忽略不計）．

8．一定量的硝酸與 3.2g 銅充分反應，得到的還原產物有NO₂和NO．反應后溶液中含有a mol H⁺，則此時溶液中含有NO₃^- 的物質的量是（　　）

A．

a mol

B．

（a+0.1）mol

C．

0.05 mol

D．

無法計算

7．在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）

	A．	K+、Na+、SO42-、HCO3-		B．	Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
	C．	Na+、K+、AlO2-、Cl-		D．	NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

6．常溫下，下列溶液可以用鋁制器皿盛放的是（　　）

A．

濃鹽酸

B．

氫氧化鈉

C．

濃硝酸

D．

硫酸銅

5．將 5.4g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應．試計算：
（1）生成 H₂的物質的量；
（2）生成 H₂在標準狀況下的體積．