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12．下列在溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	K+、H+、SO42-、CO32-		B．	H+、Ba2+、NO3-、HCO3-
	C．	Ba2+、Mg2+、Cl-、OH-		D．	Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

11．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
	B．	銅與稀硫酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑
	C．	碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
	D．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+=BaSO4↓

10．下列反應屬于離子反應的是（　　）

	A．	氫氣和氧氣反應生成水		B．	氧化鐵投入稀鹽酸中
	C．	高錳酸鉀加熱分解生成氧氣		D．	鈉在空氣中燃燒

9．如圖所示的四組實驗裝置中，一般不用于分離物質的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

8．下列物質中，不屬于合金的是（　　）

A．

硬鋁

B．

黃銅

C．

不銹鋼

D．

水銀

7．當光束通過下列分散系，能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

酒精

C．

氫氧化鐵膠體

D．

食鹽水

6．下列說正確的是（　　）

	A．	物質的量就是1摩爾物質的質量		B．	1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
	C．	1 molH2中含有6.02個氫分子		D．	CO2的摩爾質量是44g．mol-1

5．是一種常見的塑化劑，
可由乙烯和鄰二甲苯合成．
已知：
DBP的合成過程如下：

（1）D中含有的官能團名稱是羥基，M的分子式是C₈H₈O₄．
（2）寫出反應類型：反應③消去反應；反應（5）取代反應．
（3）寫出結構簡式　A、CH₃CHOF．
（4）化合物B有多種同分異構體，如果這種同分異構體能與NaHCO₃溶液反應生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結構簡式．
（5）寫出反應⑧、⑩的化學方程式
⑧
⑩．

4．（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料．已知：SeO₂在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO₂晶體屬于分子晶體晶體，SeO₂中Se原子采取的雜化類型為sp²雜化．
（2）鹵素單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負性最小的是I，基態(tài)Br原子的價電子排布為4s²4p⁵．
②硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃•NH₃．BF₃分子的分子構型為平面正三角形，BF₃•NH₃中BF₃與NH₃之間通過結合配位鍵（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）．
（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如圖所示．該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12，若已知金屬的摩爾質量為Mg/mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶胞的密度為g/cm³．（用含M、N_A、則的代數(shù)式表示，1pm=1.0X10^-10cm）

3．（1）水被稱為“生命之源”，為了給某地區(qū)的人民尋找合適的飲用水源，某化學小組對附近山上的泉水進行了分析，結果顯示水體硬度超標，其水體中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO3^-和Cl^-．則該水源屬于暫時（填“暫時”或“永久”）硬水，可通過加熱煮沸來降低水體的硬度，水體中的Ca²⁺、Mg²⁺在加熱煮沸后將分別轉化為CaCO₃、Mg（OH）₂形成水垢．
（2）我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．生產流程如圖：

①向沉淀池中通入NH₃和CO₂氣體時，正確的順序是先通入NH₃至飽和后再通入CO₂至飽和．
②流程圖中X表示的物質是CO₂．
（3）貴州鋁廠是目前我國最大的電解鋁生產基地．所需生產原料Al₂O₃可以從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取，其工藝流程如下：

請回答下列問題：
①固體A是SiO₂，濾液E中含有的溶質是NaCl和NaHCO₃．
②已知298K時，Mg（OH）₂的容度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡時，測得pH=13.0，則此時溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol•L^-1．