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2．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�

	A．	灼熱的炭與CO2反應		B．	鋁片與稀H2SO4反應
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應		D．	甲烷在O2中的燃燒反應

1．將純鋅片和純銅片按圖所示插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關敘述正確的是（　　）

	A．	甲裝置中電能轉化為化學能		B．	乙裝置中電能轉化為化學能
	C．	乙裝置中銅片表面有氣泡生成		D．	甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生

20．下列表達方式錯誤的是（　�。�

	A．	甲烷的電子式		B．	碳-12原子：612C
	C．	氟化鈉的電子式		D．	硫離子的結構示意圖

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	H2、D2和T2互稱為同素異形體		B．	35Cl和37Cl 互稱為同位素
	C．	和互稱為同分異構體		D．	C2H4與C4H8一定能互稱為同系物

18．（1）將過量的銅片加入到400ml1.0mol/L的稀硝酸中，能產(chǎn)生標狀下的氣體多少升？
（2）在上述反應后的溶液中再加入200ml1.0mol/L的稀硫酸，反應后銅還有剩余，則又可以產(chǎn)生標狀下的氣體多少升？

17．有混合氣體x，它是由NO、H₂、CO₂組成，通入足量的Na₂O₂層后，變成混合氣體y，將y用電火花引燃使其充分反應，只得到濃度為70%的HNO₃溶液，無其他任何氣體，則x中NO、H₂、CO₂的體積之比為（　　）

A．

1：1：1

B．

1：2：7

C．

4：2：7

D．

2：4：7

16．在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，試回答下列問題．
（1）氨水是中學常見的弱堿
①常溫下，下列事實不能證明氨水是弱堿的是A（填字母序號）．
A．氨水能跟稀鹽酸反應生成氯化銨    
B． PH=11的氨水稀釋10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L^-1氨水pH為11　        
D．0.1mol•L^-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．通入氨氣     B．加入少量氯化鋁固體   C．加水稀釋    D．加入少量氯化銨固體
（2）用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
①N點pH＞7的原因是（用離子方程式表示）X^-+H₂O?HX+OH^-．
②下列說法不正確的是b（填字母）．
a．M點c（Na⁺）＞c（X^-）             b．M點c（HX）＜c（X^-）
c．M點  c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）d．N點c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）
（3）若將pH=11、等體積的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH=9，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常溫下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂時，溶液pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化的關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：1	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關系的判斷正確的是AD
A．NaHSO₃溶液中c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．當吸收液呈中性時，c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．當吸收液呈中性時，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）

15．常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	K1=1.8×10-5	K1=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度時：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
	C．	向NaCN中通入少量的CO2：CN -+H2O+CO2=HCO3 -+HCN
	D．	0.2mol/L HCN與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后顯堿性，則c（Na+）＞c（CN-）

14．常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	氨水物質(zhì)的量濃度/ （mol•L-1）	鹽酸物質(zhì)的量濃度/ （mol•L-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

請回答：
（1）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1；從第②組情況表明，c （填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L^-1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH₃•H₂O）．
（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是B（填圖象符號）．

（3）向25mL 0.10mol•L^-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是ABC．
A．c（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）B．c（C1^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（C1^-）＞c（H⁺）D．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^-）

13．（1）鍵線式 表示的分子式結構簡式名稱是C₆H₁₄、（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃、2-甲基戊烷．
（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶．
（3）為研究某有機物A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或實驗結論
（1）稱取A物質(zhì) 18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	試通過計算填空： ?A的相對分子質(zhì)量為：90
（2）A的核磁共振氫譜如圖：	?A中含有4種氫原子