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7．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．正極電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
（2）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為6.4g．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：2H₂+O₂=2H₂O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

6．用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環利用．反應A：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$Cl₂+H₂O，已知：反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
回答下列問題：
（1）H₂O的電子式是．
（2）斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為32kJ，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強（填“強”或“弱”）．

5．Ⅰ．控制變量法是化學實驗的一種常用方法．如表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m5
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化學反應速率本質上是由反應物本身的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明溫度對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，溫度越高反應速率越快．
（2）我們最好選取實驗1、2和4（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發現在其它條件相同時，反應物間的接觸面積越大反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發現反應速率明顯加快．原因是鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構成了原電池，加快了反應速率．
（4）利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是2.0mol/L．
Ⅱ．某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題：
（5）反應開始至2min，Y的平均反應速率0.03mol/（L•min）．
（6）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）．

4．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　　）

	A．	100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應時，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
	B．	對于可逆反應2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
	C．	二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢
	D．	用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產生

3．下列說法一定不正確的是（　　）

	A．	某些花崗石產生氡（$\stackrel{222}{86}$Rn），從而對人體產生傷害，$\stackrel{222}{86}$Rn的質量數是222
	B．	Se是人體必需的微量元素，$\stackrel{78}{34}$Se和$\stackrel{80}{34}$Se互為同位素
	C．	$\stackrel{13}{6}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，$\stackrel{13}{6}$C的中子數為6
	D．	原子結構示意圖既可以表示16O，也可以表示18O

2．已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，與濃H₂SO₄能反應．可說明氯比硫的非金屬性強的是（　　）

A．

全部

B．

②③④

C．

①②④

D．

②③④⑤

1．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和 NH₄Cl 等組成的糊狀填充物．該電池放電過程產生 MnOOH．回收處理該廢電池可得到多種化工原料．有關數據如表所示溶解度/（g/100g 水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-38

回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，電池反應的離子方程式為2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺；．
（2）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有 ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結晶（填操作方法）分離回收；欲從濾渣中得到較純的 MnO₂，最簡便的方法為在足量的空氣或氧氣中加熱．
（3）用廢電池的鋅皮制備 ZnSO₄•7H₂O 的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加稀 H₂SO₄和 H₂O₂溶解，鐵變為Fe³⁺，加堿調節至 pH 為3時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于 1×10^-5 mol•L^-1時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續加堿至 pH 為6時，鋅開始沉淀（假定Zn²⁺濃度為0.1mol•L^-1）．若上述過程不加H₂O₂后果是Zn²⁺和Fe²⁺不能分離．

20．為探討化學平衡與氧化還原反應規律的聯系，某同學通過改變濃度研究“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”反應中 Fe³⁺和 Fe²⁺的相互轉化．實驗如圖1，

（1）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
 （2）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，Fe²⁺向 Fe³⁺轉化．用化學平衡移動原理解釋ⅰ的原因：Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，I^-濃度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動．
（3）根據氧化還原反應的規律，該同學推測ⅰ中 Fe²⁺向 Fe³⁺轉化的原因：外加 Ag⁺使 c（I^-）降低，導致 I^-的還原性弱于 Fe²⁺，用如圖2裝置（a，b 均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K 閉合時，指針偏轉，b 作正極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO₃溶液，產生的現象證實了其推測．該現象除了產生淡黃色沉淀，另一現象是左管出現黃色沉淀，指針向左偏轉． 
（4）按照（3）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實ⅱ中 Fe²⁺向 Fe³⁺轉化的原因．其操作是向U型管右管中滴加1mol/LFeSO₄溶液．
（5）實驗Ⅰ中，還原性：I^-＞Fe²⁺；而實驗Ⅱ中，還原性 Fe²⁺＞I^-．將（2）和（3）、（4）作對比，得出結
論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

19．已知有機物 A～I 之間的轉化關系如圖所示：

①A 與 D、B 與 E、I 與 F 互為同分異構體；
②C 的最簡式與乙炔相同，且相對分子質量為 104；
③A～I 均為芳香族化合物．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）G 中含有的官能團名稱為羧基．
（2）H 的結構簡式．
（3）I 與 F 互為同分異構體，下列能夠鑒別兩者的方法或試劑是CDE．
A．李比希法 B．質譜法 C．紅外光譜法 D．核磁共振氫譜法 E．銀氨溶液
（4）寫出反應⑥的化學方程式：．
（5）寫出 E→F 反應的化學方程式：，用化學方程式表示檢驗 F 中官能團的常用方法．
（6）苯環上含有兩個取代基且能與 NaOH 溶液反應，但不與 FeCl₃溶液發生顯色反應的 G 的同分異構體有6種．

18．有機物 A 的鍵線式為，有機物 B 與等物質的量的 H₂發生加成反應可得到有機物 A．則：
（1）用系統命名法命名有機物 A，其名稱為2，2，3-三甲基戊烷．
（2）A 的同分異構體中，其一氯代物只有一種的結構簡式為（CH₃）₃C-C（CH₃）₃．
（3）符合題干條件的有機物 B 有存在順反異構的分子，請用系統命名法為它命名：3，4，4-三甲基-2-戊烯（不用區分順式和反式）；該分子中能處于同一平面上的原子最多有10個．