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7．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
（2）該小組同學將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關系合理的是CD．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol/L
C．c（HCO₄^-）＞c（ C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（ HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產生，說明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請寫出該反應的離子方程式：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MO₄^-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）分別向等體積、等pH的鹽酸溶液和乙二酸（HOOC-COOH）溶液中：加入足量的Zn粉，反應剛開始時產生H₂速率相同．（填“相同”、“前者快”或“后者快”），分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH 值仍相同，則m和n 的關系是m小于n． （填“大于”、“等于”或“小于”）

6．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）

	A．	CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO_）+c（CH3COOH）+2 c（Cl_）
	B．	將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
	D．	在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）

5．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	B．	將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
	C．	CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	Na2S溶液中：c（Na+）=2（c（S2-）+c（HS-）+c（H2S））

4．只用氫氧化鈉溶液不能除去下列各組物質中的雜質（括號中是雜質）的是（　　）

A．

Mg（OH）2（ Al（OH）3）

B．

MgCl2（AlCl3）

C．

Mg（Al）

D．

MgO（Al2O3）

3．將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL1mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（　　）

A．

1：1：1

B．

3：1：1

C．

1：2：3

D．

6：3：2

2．海水中含有大量的化學元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被稱為“海洋元素”是（　　）

A．

氮

B．

碳

C．

鋁

D．

溴

1．已知4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，若化學反應速率分別是用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）〔單位：mol•（L•s）^-1〕表示，則正確的關系是（　　）

A．

$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）

B．

5v（O2）=6v（H2O）

C．

$\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O）

D．

4v（O2）=5v（NO）

20．在一定溫度下，反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　　）

	A．	單位時間內生成 n molA2的同時生成 2n molAB
	B．	單位時間內生成 n molAB同時生成 n molB2
	C．	單位時間內生成 n molA2同時生成 n molB2
	D．	容器內的氣體平均摩爾質量不隨時間的變化而變化

19．已知，A為空氣中含量最多的單質．根據如圖轉化關系，回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
AN₂、DNO₂．
（2）E→C的反應方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）久置的E的濃溶液常常呈黃色，原因是硝酸分解生成的二氧化氮溶解在溶液中．

18．下列各組酸的強弱比較中，正確的是（　　）

	A．	H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3		B．	H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4
	C．	H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3		D．	H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4