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3．能證明苯酚具有弱酸性的實驗是（　�。�

	A．	加入濃溴水生成白色沉淀
	B．	苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁
	C．	渾濁的苯酚加熱后變澄清
	D．	苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉

2．有如下4種碳架的烴，則下列判斷不正確的是（　　）

	A．	a和d是同分異構體		B．	b和c是同系物
	C．	a能發生加成反應		D．	b和c只能發生取代反應

1．現有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

I  測定鐵的質量分數：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后將導氣管插入水中，加熱燒瓶，導氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數為$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（寫表達式）．
（3）裝置C的作用吸收除去二氧化硫．
（4）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO₂、水蒸氣進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高．你認為其中的原因是反應產生的CO₂氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，故無明顯現象．
（7）A中鐵與濃硫酸發生反應的化學方程式是2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

20．下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�

	A．	H+、Fe2+、NO3-、SO42-		B．	Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
	C．	Na+、Ca2+、Cl-、SO42-		D．	Fe3+、K+、SCN-、Cl-

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
	B．	向NaOH溶液中通入少量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

18．莽草酸結構簡式如圖．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該物質分子式為C7H10O5
	B．	該物質與乙酸互為同系物
	C．	該物質能與乙醇發生酯化反應
	D．	1 mol該物質與Na反應時，最多消耗Na 4 mol

17．N_A代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數為2NA
	B．	常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數為2NA
	C．	2.24LCO2中含有的原子數為0.3 NA
	D．	25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數目為0.1NA

16．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	B．	將Fe3O4固體溶于HI溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
	C．	將氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

15．下列有關實驗的敘述，正確的是（　　）

	A．	用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
	B．	用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值
	C．	取用金屬鈉、鉀時，未用完的鈉、鉀應放回原瓶
	D．	讀取量筒內液體的體積，俯視讀數會導致讀數偏小

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	PH=1的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
	B．	由水電離的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
	C．	既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3
	D．	無色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+