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13．石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X （）的流程如圖：
）
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）B的名稱是3-氯丙烯，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子；
（3）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCH=CH₂；
（4）寫出A生成B的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有21種；
①有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基．
（6）參照F的合成路線，設(shè)計一條由CH₃CH=CHCH₃制備的合成線路（其他試劑任選）．

12．在25℃時，用石墨電極電解2.0L1.5mol/LCuSO₄溶液．5min后，在一個石墨電極上有9.6g Cu生成．試回答下列問題：
（1）陽極電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）反應(yīng)過程中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.68L，反應(yīng)后溶液中的H⁺物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．

11．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．電解法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．用Fe作電極的原因為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺；在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

10．分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
氧化劑：CuO，還原劑：CO，氧化產(chǎn)物：CO₂，還原產(chǎn)物：Cu．

9．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    
②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑         
④Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O．

A．

①②

B．

②④

C．

①②③④

D．

③④

8．實驗室用如圖所示裝置進(jìn)行苯與溴反應(yīng)的實驗，請回答下列問題．
（1）寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
（2）若裝置中缺洗氣瓶，則燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象無法說明苯與溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)，理由是：溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子，也可以生成淡黃色沉淀．
（3）反應(yīng)后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫．可通過以下操作除去：①水洗；②堿洗；③水洗；④干燥；⑤…．其中，操作②堿洗的目的是除去溴，完成操作④干燥后，接下來的操作⑤是蒸餾（填操作名稱）
（4）如果省略（2）中的操作①，一開始就進(jìn)行堿洗，會對后面的操作造成什么影響？（簡要說明理由）．

7．在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如圖

（1）消去反應(yīng)：②⑤； （2）與金屬反應(yīng)：①；
（3）催化氧化：①③； （4）與HX反應(yīng)：②．
（5）寫出2-丙醇催化氧化的化學(xué)方程式：2CH₃CH（OH）CH₃+O₂2CH₃COCH₃+H₂O；
（6）甲醇的電子式為：．

6．CH₃COOH分別跟H-¹⁸O-C₂H₅和H-¹⁶O-C₂H₅酯化反應(yīng)后，兩者生成的水分子的相對分子質(zhì)量（　　）

A．

相等

B．

前者小

C．

前者大

D．

不能確定

5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（　　）
①常溫下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5N_A
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1N_A個硫酸鈉分子；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5N_A；
④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.18N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H₂O₂分解制得4.48LO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A
⑥2克D₂¹⁶O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A．

A．

①②⑥

B．

③④

C．

①⑤⑥

D．

④⑤⑥

4．如表實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

序號	實驗操作	實驗?zāi)康?/TD>
A	濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)	比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應(yīng)速率的影響
D	測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH	比較Cl、N的非金屬性強弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D