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11．某氣態氧化物的化學式為XO₂，在標準狀況下，1.92g 該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質量為64g/mol．

10．如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等）時，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是化學平衡移動原理．

9．某同學學習了化學反應速率后，聯想到曾用H₂O₂制備氧氣，于是設計了下面的實驗方案并進行實驗探究．

實驗編號	反應物	催化劑
甲	試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水	無
乙	試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水	無
丙	試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水	1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
丁	試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液	1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
戊	試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液	1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

【查閱資料】過氧化氫（H₂O₂），其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質比較穩定．在加熱的條件下，它能分解生成氧氣．研究表明，將新制的5%的H₂O₂溶液加熱到65℃時就有氧氣放出，加熱到80℃時就有較多氧氣產生．
（1）上述實驗發生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗甲和實驗乙的實驗目的是探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗目的是探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應速率的影響．
（3）請根據該同學查閱的資料分析H₂O₂的性質，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗目的？
（4）實驗過程中該同學對實驗丙、丁、戊中產生的氣體進行收集，并在2分鐘內6個時間點對注射器內氣體進行讀數，記錄數據如表．

時間/s		20	40	60	80	100	120
氣體體積/mL	實驗丙	9.5	19.5	29.0	36.5	46.0	54.5
	實驗丁	8.0	16.0	23.5	31.5	39.0	46.5
	實驗戊	15.5	30.0	44.5	58.5	71.5	83.0

①對實驗戊，0～20s的反應速率v₁=0.775mL/s，100～120s的反應速率v₂=0.575mL/s．不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是隨反應的不斷進行，H₂O₂溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小．
②如圖是根據實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖象．曲線c表示的是實驗丁（填“丙”、“丁”或“戊”）．

8．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是（　　）

	A．	水中的鋼閘門連接電源的負極
	B．	地下鋼管連接鋅板
	C．	鐵件鍍銅
	D．	自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨

7．科學家預言，燃料電池將是 21 世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇；b極：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-． 關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	a極為負極，b極為正極
	B．	放電過程中，a、b電極上均發生氧化還原反應
	C．	該電池工作時添加甲醇的一極，附近溶液的堿性減弱，反應的離子方程式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
	D．	若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗0.1molO2則陽極理論上生成0.2molCl2

6．除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是（　　）

	A．	HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
	B．	CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
	C．	FeCl2溶液（FeCl3），鐵粉，過濾
	D．	CO（CO2），氫氧化鈉溶液，洗氣

5．下列反應中水作還原劑的是（　　）

A．

F2+H2O

B．

Cl2+H2O

C．

Na+H2O

D．

Na2O2+H2O

4．將1mol 乙酸（其羥基氧用 ¹⁸O 標記）與乙醇在濃硫酸并加熱條件下發生反應（不考慮副反應）．下列敘述正確的是（　　）

	A．	濃硫酸只起到吸水作用，不參與反應
	B．	反應體系中含18O的分子有2種
	C．	乙酸乙酯中還有18O 原子
	D．	反應一段時間后乙醇中含有18O原子

3．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	Zn電極上發生氧化反應
	B．	電子的流向為Zn→電流表→Cu
	C．	SO42-由乙池通過離子交換膜向甲池移動
	D．	電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量明顯增加

2．下列關于NH₄⁺、NH₃、NH₂^-三種微粒的說法不正確的是（　　）

	A．	三種微粒所含有的電子數相等		B．	三種微粒中氮原子的雜化方式相同
	C．	三種微粒的空間構型相同		D．	鍵角大小關系：NH4+＞NH3＞NH2-